(14分)閱讀討論并完成以下各項內(nèi)容：
SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O₂和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO₂。
①SO₂可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號)。
A．腐蝕建筑物                                          B．導(dǎo)致樹木枯萎
C．造成洪澇災(zāi)害                                          D．惡化人類環(huán)境
④為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
________________________________________________________________________；
當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。
③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO₄溶液  B．NaOH溶液
C．溴水  D．氨水

（16分）面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰(俗稱面粉增白劑)和過氧化鈣兩種物質(zhì)。其中過氧化鈣(CaO₂)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：

(1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m₁關(guān)系式。
未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
完全被氧化：____________。
若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應(yīng)的特點。
提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體只有________，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：________________________________________________________。
實驗探究：
(4)設(shè)計實驗，證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：______
_____________________________________________________________。
實驗評價：
(5)實驗過程中SO₂的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學(xué)性，請簡要說明原因：___________________________________________________________。

（15分）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50 mL，產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（實驗時設(shè)法使水中溶解的SO₂幾乎完全逸出）：

實驗組別	①	②	③	④
硫酸溶液的體積（mL）	50	50	50	50
鹽的質(zhì)量（g）	9.260	13.890	20.835	32.410
二氧化硫的體積（mL）	1344	2016	3024	2464

⑴上述四組實驗中，SO₂體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有__________________；由第①組實驗中的SO₂體積與固體的質(zhì)量之比，可以推算用6.945 g該固體進行同樣的實驗時，產(chǎn)生SO₂_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；根據(jù)表中           兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH₄)₂SO₃。
⑵另取9.260 g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136 mL，則該固體的成分除(NH₄)₂SO₃外還有___________（填化學(xué)式），該實驗中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（14分）某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________。
(2)實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，這個現(xiàn)象說明SO₂具有的性質(zhì)是________________。
(3)裝置C中Na₂S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示) __________________________________。
(4)裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象__________________________________。
(5)如果把分液漏斗中的中的濃H₂SO₄換作濃HNO₃，對此實驗是否有影響
________（填“是”或“否” ），請說明你的理由_____________________________
(6)工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS₂）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO₂ ，冶煉銅的反應(yīng)為

若CuFeS₂中 Fe 的化合價為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是      （填元素符號）。當(dāng)生成0.8 mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

(10分) 濃H₂SO₄和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂SO₄（濃）+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置�，F(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器（填字母）	加入的試劑	作 用

（8分）.1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，兩個O—O鍵的夾角為116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

(1)題中非極性共價鍵是________鍵，特殊的化學(xué)鍵是________鍵。
(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是____________________。
(3)下列分子中與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(　　)

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

(4)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有______對孤對電子。
(5)O₃具有強氧化性，它能把PbS氧化為PbSO₄而O₂不能，試配平：
________PbS＋________O₃===________PbSO₄＋_______O₂，生成1 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（18分）某校化學(xué)興趣小組為研究Cu與濃硫酸反應(yīng)并制備少量硫酸銅，進行如下實驗。
該小組同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染。經(jīng)過同學(xué)們的討論以及老師的指導(dǎo)，該小組設(shè)計了如圖所示的裝置并進行實驗。

請回答：
（1）請寫出長導(dǎo)管B的作用                                       （只寫一點就可）；
(2)寫出檢查該裝置氣密性的方法                                              。
（3）D、E試管中CCl₄的作用                   。
（4）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目                  
                                                  
（5）對試管A進行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	溶解度（g/100水）	物質(zhì)	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba(OH)2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

請你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測D試管未出現(xiàn)渾濁的原因：                 。
（6）為驗證D試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告：

實驗方案	現(xiàn)象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①檢驗產(chǎn)生的氣體。	②
方案2：取少量溶液于試管中，加入③       溶液并觀察現(xiàn)象。	④

已知：FeSO₄·7H₂O） Fe₂O₃+SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O，將生成的氣體通入BaCl₂溶液中，下列敘述中正確的是

A．有BaSO4生成	B．有BaSO3生成
C．同時有BaSO4和BaSO3生成	D．有SO3逸出

(15分)用下圖裝置進行轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率測定實驗：
；。已知：

	熔點（）	沸點（）
	-72.4	-10
	16.8	44.3

(1)要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接合適的裝置（可重復(fù)使用），請從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內(nèi)。

(2)將裝置連接好，實驗前，必須進行的操作是（不必寫具體過程）           。
(3)實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起的作用是                          。
(4)開始實驗時，先從乙處均勻通入，為使有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是                       。
(5)實驗中“當(dāng)表面紅熱時，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是                                       ；若用大火加熱有處的反應(yīng)管時，的轉(zhuǎn)化率會          （填“升高”、“降低”或“不變”）。
(6)實驗時若用25.2g的，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時繼續(xù)通入一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g，則本實驗中的轉(zhuǎn)化率為       %（保留小數(shù)點后一位）。

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組對雙氧水開展如下研究。

（1）圖1中儀器①的名稱        ，該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為             
              。圖1裝置也可以用于實驗室制          氣體（只填一種即可）
（2）小楊同學(xué)將MnO₂與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實驗結(jié)束回收二氧化錳。實驗前檢查該裝置氣密性的方法是：
打開旋塞，從長頸漏斗口注水至                 ，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好。其中塊狀固體應(yīng)放置在                   處（填“A”或“B”）
（3）利用圖2裝置反應(yīng)一段時間后，需停止反應(yīng)，其操作是               。
（4）Cu與稀硫酸不能直接反應(yīng)，但滴加H₂O₂溶液并加熱，能生成水和一種藍色溶液。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。