下列關(guān)于濃H₂SO₄的敘述正確的是（ ）

A．濃H2SO4具有吸水性，因而使蔗糖碳化

B．濃H2SO4在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出SO2氣體

C．濃H2SO4是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃H2SO4在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化

下列關(guān)于SO₂的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（    ）       

A．SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明它能與水反應(yīng)生成H2SO3

C．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣

D．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色

實(shí)驗(yàn)室常將濃鹽酸與濃硫酸混合來(lái)制備HCl氣體，下列與該原理無(wú)關(guān)的是（    ）

A．濃硫酸具有脫水性	B．濃硫酸具有吸水性
C．濃硫酸稀釋放熱	D．氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小

向50mL 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（    ）

A．大于0.90mol	B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol之間	D．小于0.45mol

實(shí)驗(yàn)室常用CuSO₄溶液吸收H₂S氣體：CuSO₄＋H₂S ® CuS¯＋H₂SO₄，由該反應(yīng)不能推測(cè)

A．一定條件下弱酸可以制強(qiáng)酸	B．飽和溶液中H2S比CuS提供的S2-濃度大
C．CuS不溶于硫酸	D．反應(yīng)FeSO4＋H2S ® FeS¯＋H2SO4也能發(fā)生

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO₄?2H₂O）。
2．用CH₄消除NO_x污染的化學(xué)方程式為：
CH₄＋4NO → 2N₂＋CO₂＋2H₂O；       CH₄＋2NO₂ → N₂＋CO₂＋2H₂O
現(xiàn)有11.2 L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48 L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為_(kāi)__________________。（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時(shí)ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5 mol N₂，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe₂O₃。已知1 mol ZnFe₂O_z最多能使4.0 L（標(biāo)況）NO_1.4轉(zhuǎn)化為N₂。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為_(kāi)_____________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NO_x氧化成N₂O₅，通過(guò)洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下：
NO＋O₃ → NO₂＋O₂ ……………………………………………①
2NO₂＋O₃ → N₂O₅＋O₂ …………………………………………②
N₂O₅＋2NH₃＋H₂O → 2NH₄NO₃ ………………………………③
SO₂＋O₃＋2NH₃＋H₂O → (NH₄)₂SO₄＋O₂ ……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NO_x 4.5‰、SO₂ 9.0‰(體積分?jǐn)?shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O₃濃度為90 L/m³，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式。

（11分）（1）某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的即開(kāi)即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體_________________（答2種即可）；
若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）①寫(xiě)出CO₂和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
②某學(xué)生判斷SO₂和Na₂O₂反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷是否合理_______，（填“是或否”）簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：______________________。
③該同學(xué)無(wú)法斷定SO₂和Na₂O₂反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　裝置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。
�、転榇_認(rèn)SO₂和Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號(hào)）________。

A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒．

B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．脫水性B．吸水性C．強(qiáng)酸性D．強(qiáng)氧化性

銀耳本身為淡黃色，有一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過(guò)程是：將銀耳放在塑料棚內(nèi)，在棚一端支個(gè)小鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使其熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了，雪耳燉不爛，且對(duì)人有害，制作雪耳利用的是

A．S的還原性

B．S的漂白性

C．SO2的還原性

D．SO2的漂白性

能用于鑒別SO₂與CO₂的試劑是

A．澄清石灰水

B．BaCl2溶液

C．品紅溶液

D．高錳酸鉀溶液