關(guān)于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A.金剛石、石墨、C₆₀都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)
C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

為研究某鐵質(zhì)材料與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO₂   L（標(biāo)況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體23.3g。由此推知實(shí)際生成氣體SO₂的體積為            L（標(biāo)況）。
（2）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積的結(jié)果，有同學(xué)認(rèn)為所得氣體中除含有SO₂外，還可能含有H₂和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。
①裝置A中試劑的作用是                                       

②認(rèn)為氣體中還含有的Q氣體是                         
③為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之間                  c.BC之間                  d.CD之間
M中的試劑是                             
④如果氣體中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                                   

下列說(shuō)法正確的是

A．SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

C．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

D．SO2和Cl2都能漂白，若將兩種氣體同時(shí)通入，漂白效果會(huì)更好

檢驗(yàn)Na₂SO₃已完全變質(zhì)最適宜選用的試劑是

A．氯化鋇

B．鹽酸

C．氯化鋇和鹽酸

D．鹽酸和品紅

SO₂能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO₂的(   )

A．漂白性

B．氧化性

C．還原性

D．酸性氧化物的性質(zhì)

已知亞硫酸鹽、金屬硫化物等易被空氣氧化。下列試劑長(zhǎng)期暴露在空氣中不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是(    )

A．Na2SO3溶液

B．硫化鈉

C．濃H2SO4

D．固體氫氧化鈉

（8分）在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：

A．高沸點(diǎn)；

B．酸性；

C．吸水性；

D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。試用字母填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣體現(xiàn)硫酸的酸性；（2）濃硫酸干燥氫氣體現(xiàn)濃硫酸的吸水性；（3）濃硫酸溶解金屬銅體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；
（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)強(qiáng)氧化性；（5）濃硫酸使蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；
（6）濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑體現(xiàn)濃硫酸酸性和脫水性。

下列關(guān)于二氧化硫的判斷錯(cuò)誤的是

A．無(wú)色無(wú)氣味

B．有毒

C．能使品紅褪色

D．非金屬氧化物

銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子時(shí)，消耗的硫酸有

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.05mol

下列褪色過程不是因?yàn)檠趸�還原反應(yīng)而褪色的是

A．將SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色

B．將SO2氣體通入到KMnO4溶液中使KMnO4，溶液褪色

C．將SO2氣體通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

D．將SO2氣體通入到氯水中使氯水褪色