當(dāng)空氣受SO₂嚴(yán)重污染時(shí)，可通過飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO₂含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X +2SO₂+O₂=2CaSO₄ +2CO₂。X的化學(xué)式是

A．CaO

B．Na2CO3

C．Ca(OH)2

D．CaCO3

下列關(guān)于SO₂的說法中，不正確的是

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒

“黑火藥”是制造節(jié)日焰火的主要原料，一般含有硫黃、木炭和硝酸鉀�！昂诨鹚帯睂儆�

A．單質(zhì)

B．化合物

C．混合物

D．有機(jī)物

（8分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：
（1）生成的黑色物質(zhì)是         （填化學(xué)式）。
（2）刺激性氣味的氣體主要成分是           （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為                                                             。
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明濃硫酸具有                  （填序號(hào)）。
①酸性       ②吸水性      ③脫水性      ④強(qiáng)氧化性

將等體積的SO₂和Cl₂充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是(  )

A．溶液快速褪色	B．溶液緩慢褪色
C．生成白色沉淀	D．生成淺黃色沉淀

（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：
將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L。

(1)化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是　　　　　　　　　
（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　。
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)氣體X取樣進(jìn)行探究。
①A中加入的試劑可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。
　B中加入的試劑可能是　　　　　。
②證實(shí)氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是　　　　　　　　，同時(shí)應(yīng)觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）理論分析：
①該小組有同學(xué)提出只需要再測出一個(gè)數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認(rèn)為他可以是測下列                 。
A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g
B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g
C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L
②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計(jì)算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣（       ）
（2）濃硫酸使木條變黑 （        ）
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（        ）
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有： ①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。請(qǐng)回答：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有         （選填序號(hào)）。
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為  　 mL。
（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是（   ）

A．量取濃H2SO4時(shí)，俯視刻度線	B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
C．配制前，容量瓶中有水珠	D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水

關(guān)于SO₂與NO₂的下列說法錯(cuò)誤的是

A．都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．都能使石蕊試液變紅

C．都能引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物

D．工業(yè)制硫酸、硝酸時(shí)要用到它們

(16分)硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是                    (填序號(hào))
(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式                                                     ，
說明濃硫酸具有           ，制取CuSO₄，          方法最好(填序號(hào))，
(3)SO₂是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO₂在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為                                                      。
驗(yàn)證二氧化硫的方法是                                                     。
(4)某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一種。
①驗(yàn)證Cl^-、SO₄^2-的方法是              
A.先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
B.先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液
C.先加Ba(NO₃)₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
②驗(yàn)證Na⁺或Fe²⁺最簡單的方法是                                          。

有關(guān)硫酸的下列反應(yīng)中，沒有表現(xiàn)出硫酸氧化性的是（ ）

A．濃硫酸與鋁的反應(yīng)	B．稀硫酸與純堿的反應(yīng)
C．稀硫酸與鋅的反應(yīng)	D．濃硫酸與木炭的反應(yīng)