向下列溶液中通入足量SO₂的過程中，一定不會產生沉淀的是 （   ）

A．Ba（OH）2

B．Ba（ NO3）2

C．Na2S

D．BaCl2

右圖是元素周期表中的硫元素及其原子結構示意圖，下列說法正確的是(     )

A．硫元素屬于金屬元素

B．硫原子核內有16個質子

C．硫的相對原子質量為16

D．硫原子在化學反應中容易失去電子

(6分)32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應，反應方程式如右： Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O
問：(1)得到SO₂氣體的體積(標準狀況下)是多少？
(2)把所得的CuSO₄  配制成250mL CuSO₄ 溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度。

（8分）為測定鋼鐵中硫的含量，稱取0.500g試樣，高溫下在氧氣流中燃燒，使試樣中的硫全部轉化為二氧化硫。將燃燒后的氣體通入加有淀粉指示劑的溶液中吸收，并用已知濃度的碘溶液進行滴定。
（1）滴定過程中反應的化學方程式是__________________________。
（2）若到達滴定終點時，消耗VmL濃度為amol·L^－1的碘溶液，則試樣中硫的質量分數(shù)的計算式（請化簡）為_____________________________。
（3）為了快速測定結果，配制一定濃度的碘溶液時，要使每消耗0.1mL碘溶液相當于試樣中含硫0.001%。則該碘溶液的物質的量濃度應是多少？（需列簡要計算過程）

下列敘述正確的是

A．硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫

B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀

C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明二氧化硫具有漂白性

D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁

下列物質長期露置在空氣中，質量不會增加的是（   ）

A．燒堿

B．鹽酸

C．濃硫酸

D．生石灰

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法I	用氨水將轉化為，再氧化成。
方法II	用生物質熱結氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質硫
方法III	用溶液吸收，再經電解轉化為。

   （1）光譜研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是______________。
A. 該溶液中存在著分子
B. 該溶液中濃度是濃度的2倍
C. 向該溶液中加入任何足量的強酸都能放出氣體
D. 向該溶液中加入過量可得到、的混合溶液
（2）方法I中用氨水吸收燃煤煙氣中的離子方程式為______________。能提高燃煤煙氣中去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水濃度                              B. 升高反應溫度
C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸         D. 通入空氣使轉化為
采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要發(fā)生了下列反應：
           
           
                        
                        
反應生成的熱化學方程式為___________________。
（4）方法III中用惰性電極電解溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過）。陽極區(qū)放出的氣體的成分為_____________（填化學式）。

把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下 33.6L的氣體，將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述錯誤的是

A．氣體A是SO2和H2的混合物	B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應中共消耗鋅97.5g	D．反應中共轉移電子3 mol

下列關于濃硫酸的敘述正確的是                                       （    ）

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體

D．因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(    )

A．氣體A為SO2和H2的混合物	B．氣體A中SO2與H2的體積比為4:1
C．反應中共消耗Zn 97.5g	D．反應中共轉移電子3 mol