接觸法生產(chǎn)H₂SO₄的過程中，對(duì)廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是 
①尾氣用氨水處理               ②污水用石灰乳處理
③廢渣用來(lái)煉鐵、制水泥等        ④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電

A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部

(16分）測(cè)定化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用題27—1圖裝置，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
(已知S03的熔點(diǎn)是沸點(diǎn)是）

(1)裝置中甲管的作用是__________________。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從題27?2圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填放下面的空格中。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是________________________

(3)  為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱fi化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是______________________________ ,若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
(4)  有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（可以不填滿）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
(5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
(6)用粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2 —段時(shí)間后，測(cè)得裝置IV增重了 mg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________.(用含m、n的代數(shù)式填寫）

導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放有關(guān)的是(    )[

A．酸雨

B．臭氧層空洞

C．溫室效應(yīng)

D．水體富營(yíng)養(yǎng)化

下列說(shuō)法正確的是（）

A． SO2具有漂白性，能使FeCl3、KMnOpK溶液迅速褪色

B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2

C．硫粉在過饋的純氧中燃燒可以生成SO3

D． SO2有漂白性，Cl2也有漂白性，兩者同吋使用效果會(huì)更好

（15分）
S₂Cl₂是一種易揮發(fā)的液體(熔點(diǎn)：—76℃，沸點(diǎn)：138℃)，且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置 (夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)已知S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則S₂Cl₂的分子中共含有   條共價(jià)鍵。
(2)裝置a中應(yīng)放試劑為      ；裝置d的名稱是     ，它的作用是   。
(3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為     (用序號(hào)表示)。
①加熱裝置c  ②通入Cl₂  ③通冷凝水  ④停止通Cl₂ ⑤停止加熱裝置c
(4)圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為      ，其作用為    。
(5)將S₂Cl₂的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到   的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。

（18分)甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
（2）C中白色沉淀是         ，該沉淀的生成表明SO₂，具有         性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是                           。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為
是白霧參與反應(yīng)。
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上/甲同學(xué)在原有操作之前增加一步操作，該操作是
                                               ;乙同學(xué)在A、B間增加洗氣瓶D，D
中盛放的試劑是                                。
②甲、乙兩同學(xué)分別改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，B裝置中現(xiàn)象分別為:
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。請(qǐng)用離子方程式解釋甲、乙兩同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后仍然產(chǎn)生沉淀的原因，甲：                                ，乙：                                。
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是                                    。

物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生飄塵與空氣中的SO₂、O₂接觸時(shí)，SO₂會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO₃，使空氣的酸度增加。飄塵所起的主要作用是

A．氧化劑

B．還原劑

C．催化劑

D．吸附劑

如圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

C．濕潤(rùn)KI－淀粉試紙未變藍(lán)，說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2

D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性

（13分）為測(cè)定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品22.3g以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是                   。
（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是                    。
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是                                     。
（4）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b.品紅溶液  c.酸性高錳酸鉀溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液  e.氫氧化鈉溶液  f.無(wú)水硫酸銅  g.堿石灰  h.五氧化二磷i.無(wú)水氧化鈣
請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：
B中               ，D中               。
實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是                                        。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過氫氧化鈉溶液處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。
（5）若儀器E在試驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為                   。

常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H₂的是     

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸