（8分）利用化學變化的遞變規(guī)律，�？蓪δ承┪镔|的化學性質作出合理的推測，請判斷下列各推測是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并說明判斷的理由。
（1）從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒的事實，推測紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒。
（2）從鐵粉和硫粉加熱條件下能發(fā)生反應的事實，推測銅粉和硫粉在相同加熱條件下也一定能發(fā)生反應。
（3）從SO₂通入Ba(OH)₂溶液能產生白色沉淀的事實，推測SO₂通入BaCl₂溶液也能產生白色沉淀。
（4）從反應2CO₂ +2Na₂O₂==2Na₂CO₃ +O₂的事實，推測二氧化硫也一定能發(fā)生反應：
2SO₂ +2Na₂O₂==2Na₂SO₃ +O₂。

題號	是否合理	理          由
（1）
（2）
（3）
（4）

g銅與足量濃H₂SO₄共熱時恰好完全反應，在標準狀況下生成L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是

A．mol

B．mol

C．g

D．g

（14分）工業(yè)生產中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用。
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因     。
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為     。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。
②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式    。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：    。
④已知：2H₂S(g)+O₂(g) =" 2" S(s) +2 H₂O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO₂ (g) =" S(s)" + O₂(g)    △H= +269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為     。

下列說法中，正確的是

A．亞硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液后產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失

B．正常雨水的PH等于7，PH小于7的雨水就是酸雨

C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，溶液受熱后，溶液又變?yōu)榧t色

D．純凈的Cl2呈黃綠色，干燥的Cl2可以漂白干燥的有色布條

（10分）某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:

A．氯化鈉

B．硫化鈉

C．亞硫酸鈉

D．硫代硫酸鈉 (E)硫酸鈉 (F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時有氣體產生.此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅試液褪色。（已知：硫代硫酸鈉的化學式為Na2S2O3, 硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應式為：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄="==" Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題
(1)不能使品紅試液褪色,說明該氣體中不含____________(填分子式).
(2)此無色溶液中至少可能存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應的字母).
第一種情況是______    ______,第二種情況是____      ________,第三種情況是_________    ___,第四種情況是______      ______.
(可不填滿,也可補充)

下列關于SO₂的說法，不正確的是

A．SO2能使品紅溶液褪色	B．SO2能使紫色石蕊試液褪色
C．SO2能與水作用生成H2SO3	D．SO2是硫及其某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物

（8分）硫酸的性質有：

A．強酸性；

B．吸水性；

C．脫水性；

D．強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質，試用字母填空：

（1）實驗室干燥氫氣___________________；
（2）濃硫酸與金屬銅的反應________________；
（3）實際生產中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_________；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產生_______________。

（6分）指出硫酸在下列用途或反應中表現(xiàn)的性質

A．高沸點

B．強酸性

C．吸水性

D．脫水性E.強氧化性F.催化作用（填序號）

（1）實驗室制取H₂      ;（2）可用作H₂、SO₂等氣體的干燥劑          
（3）鋁制容器可盛放濃H₂SO₄           ;
(4) 濃H₂SO₄使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑          
（5）濃H₂SO₄溶解金屬銅        （6）濃H₂SO₄加到濃鹽酸中產生白霧       

將SO₂與H₂S氣體在集氣瓶中混合，下列說法正確的是

A．集氣瓶內壁上有淡黃色固體生成

B．反應中SO2作還原劑

C．反應的SO2與H2S的物質的量之比為2: 1

D．氧化產物與還原產物質量比為1:1

（6分）某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產硫酸，主要過程的化學反應情況如下：

生產過程	化學反應	反應情況
硫鐵礦的燃燒	4     +11O22Fe2O3+8SO2	4％的硫元素損失而混入爐渣
SO2的接觸氧化	2SO2+O22SO3	SO2轉化率為95％
SO3的吸收	SO3+H2O=H2SO4	SO3的吸收率為98％

   （1）將硫鐵礦燃燒的化學方程式補充完整：4     +11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
（2）該廠現(xiàn)用100噸含硫40％的硫鐵礦生產硫酸，可生產98％的濃H₂SO₄多少噸？（除上述硫的損失外，忽略其它損失）