A．原子序數(shù)：Y>X>W>R>Z
B．微粒半徑：X⁺>Y²⁺>Z^2->R^-
C．W一定是稀有氣體元素的原子
D．原子半徑：X>Y>Z>R

下列敘述正確的是

A. R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
B. L、Q形成的簡單離子核外電子排布相同
C. T、Q的氫化物常溫下均為無色氣體
D. L、M的單質(zhì)金屬性的強弱：M>L

A．元素①的最外層電子排布為2s²2p⁴
B．元素②氫化物與元素⑥氫化物反應(yīng)形成化合物中只有共價鍵
C．原子半徑：a>d>b>c
D．非金屬性：元素⑤>元素④>元素①

A. ABCDE
B. CDABE
C. BADCE
D. ECDBA

A．原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性變化
B．ⅠA族所有元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性都強
C．Ⅶ主族元素的單質(zhì)與水反應(yīng)都可表示為X₂+H₂O=HX+HXO
D．最高價含氧酸的酸性最強的元素位于周期表最右上方
E．所有非金屬的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8

A．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律
B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性
D．難失電子的元素一定難得電子

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．同一周期中，堿金屬的第一電離能最小

(1)把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)_________②ⅦA族元素氫化物的沸點_________
③第三周期元素單質(zhì)的熔點_________ ④第三周期元素的最高正化合價________
⑤IA族元素單質(zhì)熔點_________⑥F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑_________
⑦部分短周期元素的原子半徑________⑧短周期元素的第一電離能________
(2)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子所需要的能量。從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能 (I1)，移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I2)，依次類推�，F(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的稀有氣體元素有____，最活潑的金屬元素是____。

A.x元素的原子半徑大于y元素的原子半徑
B.x元素的電負性大于y元素的電負性
C.x單質(zhì)的氧化性大于y單質(zhì)的氧化性
D.x元素的第一電離能大于y元素的第一電離能

A.①②⑦
B.③④⑥
C.③⑤
D.③④⑤⑥⑦