現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200 mL，其中硫酸的濃度為0.4 mol·L^-1，硫酸鈉的濃度為0.5mol·L^-1。若使硫酸和硫酸鈉的濃度分別為2mol·L^-1。和0.2 mol·L^-1，現(xiàn)有98％的密度為1.84g·cm^-3。的濃硫酸和蒸餾水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液?需98%的濃硫酸多少毫升？

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a molH₂S 和 b mol O₂混合充分燃燒后，兩反應(yīng)物都沒有剩余，得到三種產(chǎn)物（H₂0 S  S0₂），則下列說法正確的是   （     ） 
A.產(chǎn)生的S0 ₂為（b -0.5a）mol        B.反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量為18a克
C．3a﹥2b﹥ a                      D反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為（16a-32b ）克

下列關(guān)于相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的說法正確的是   （   ）

A．硫元素的質(zhì)量之比為1：1	B．分子數(shù)之比為1：1
C．原子總數(shù)之比為15：16	D．質(zhì)量之比為5：4

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）SOCl₂和水反應(yīng)_____________。
（2）SOCl₂和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)              。
（3）SOCl₂和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)                  。

Na₂SO₃在30℃時(shí)的溶解度為35.5克/100克水。
（1）計(jì)算30℃時(shí)Na₂SO₃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留兩位小數(shù)）
（2）計(jì)算30℃時(shí)271克Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量。
（3）的將30℃時(shí)271克Na₂SO₃飽和溶液冷卻到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶體79.5克。計(jì)算10℃時(shí)Na₂SO₃在水中的溶解度。

將BaCl₂溶液分盛兩支試管，第1支加入HNO₃，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO₂氣體，結(jié)果兩試管均有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是                               （   ）

A．證明SO2具有強(qiáng)氧化性和酸性

B．若第1支試管改通H2S或Cl2溶解，后再通SO2氣體，均不會產(chǎn)生沉淀

C．若第2支試管改通NH3，后通SO2，不會產(chǎn)生沉淀

D．升高pH使SO2水溶液中濃度增大

下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO₂存在的是                                                       （   ）
①能使澄清石灰水變渾濁  ②能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色   ③能使品紅溶液褪色   ④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成  ⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸

A．都能證明

B．都不能證明

C．③④⑤

D．④

將Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液a L分為兩等份，其中一份加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH₃，則原溶液中的Al^3＋的濃度(mol/L)為(    )

A．(2b-c)/2a

B．(2b-c)/a

C．(2b-c)/3a

D．(4b-2c)/3a

右圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是 （   ）
                 

A．向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol

B．1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol·L-1

D．該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞緊

（16分）Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等。化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對Y中硫元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：①將過量的稀硝酸加入少量樣品中，振蕩；②取少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價(jià)態(tài)為+6價(jià)。
（1）上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀是           。
（2）你認(rèn)為甲的判斷是否正確            （填“是”或“否”），作出這種判斷的依據(jù)是                                                                。
（3）請完成對硫元素價(jià)態(tài)的探究：
限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L^-1H₂SO₄、2mol·L^-1 HCl、2mol·L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol·L^-1BaCl₂、品紅試紙、蒸餾水。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1，硫的價(jià)態(tài)是+4價(jià)
假設(shè)2，硫的價(jià)態(tài)是+6價(jià)
假設(shè)3，                   
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
③實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論
操作1
操作2