酸雨對環(huán)境的影響極大．酸雨的產(chǎn)生過程為：含硫物質氧化為二氧化硫被排放到空氣中，在粉塵等的催化作用下轉化為三氧化硫，三氧化硫與雨水結合便形成酸雨，其有關反應方程式如下：
S+O₂═SO₂Ⅰ
2SO₂+O₂═2SO₃Ⅱ
SO₃+H₂O═H₂SO₄Ⅲ
考察上述Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個反應的反應類型，可以發(fā)現(xiàn)它們既有相同之處，又有不同之處．
（1）三個反應都屬于同一類型的反應，其反應類型為______．
（2）三個反應中，有一個反應與另外兩個反應不屬于同種類型，該反應是______（填序號），另外兩個反應均屬于______（填反應類型）．

酸雨的形成主要是由于（　�。�

A．森林遭到亂砍亂伐，破壞生態(tài)平衡

B．汽車排出大量尾氣

C．大氣中CO2的含量增加

D．工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料

形成酸雨的原理之一可表示如下：

試回答下列問題：
（1）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是______（填標號）．
（2）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，工業(yè)上正努力從酸雨產(chǎn)生的根源出發(fā)進行治理，以減小酸雨的污染．方法一是將SO₂中+4價硫元素變成0價硫元素，利用這一原理，可在工廠的煙道氣中通入合適的______（填“氧化劑”或“還原劑”）除去SO₂；方法二是一些工廠用過量的氨水（NH₃?H₂O）吸收SO₂，此化學反應的產(chǎn)物是______．
（3）火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO等，為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為硫酸鈣等．寫出用CaCO₃懸濁液洗滌上述廢氣的化學方程式：______．

煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是（　　）
①一氧化碳�、诙�氧化碳�、鄱�氧化硫　④二氧化氮．

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

現(xiàn)有A．二氧化硅B．三氧化二鐵C．二氧化硫D．三氧化二鋁．請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質，用字母代號填空：
（1）能形成酸雨的是______；（2）光纖制品的基本原料______；
（3）屬于兩性氧化物的是______；（4）紅棕色固體是______．

酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗：
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為______．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是______．
（3）興趣小組同學取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗60.00mLBa（OH）₂溶液．
請計算：①該VL雨水中溶解SO₂的體積（標準狀況）
②生成沉淀物的質量范圍（寫出計算過程）．

酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中
（2）每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
（3）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)
表Ⅰ不同時間酸雨的pH

測定時間/小時鐘	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段時間后，觀察到玫瑰花紅色變淺，可能的原因是______．
（2）生成白色渾濁的化學方程式______．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）：______．
第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：

（4）該組同學查資料得到的反應原理為：SO₂與酸性KMnO₄溶液反應的化學方程式：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄．
該反應的現(xiàn)象是______
（5）KMnO₄溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是______．
（6）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO₄溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為______g/L．

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時發(fā)生如下反應：2Cu₂O+Cu₂S

高溫 .

6Cu+SO₂↑．
Ⅰ．反應產(chǎn)生的SO₂是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO₃．常溫下，0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，則溶液中c（H₂SO₃）______c（SO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______．
Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制．
（1）請完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中______作陰極．
（2）精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等金屬陽離子．已知25℃時如下數(shù)據(jù)，請完成下列問題：

物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	8.0×10-16	2.2×-20	4.0×10-38

在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的FeCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______．

酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會形成酸雨的是（　�。�

A．N2

B．CO

C．SO2

D．氟氯代烷

下表是部分城市某日空氣質量日報：

城市	污染指數(shù)			首要污染物	空氣質量等級
	SO2	NO2	PM10
A	98	23	67	SO2	Ⅱ
B	47	29	35	SO2	Ⅰ
C	62	40	113	PM10	Ⅲ
D	42	76	59	NO2	Ⅰ

（1）由上表可知，空氣質量日報中涉及的污染物主要是______和可吸入顆粒物（PM₁₀）；四座城市中，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是______．
（2）汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO與NO_x反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，這些無毒氣體是______．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出該反應的化學反應方程式______．
②若將含二氧化硫廢氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，減少SO₂的排放量．請寫出其中可能發(fā)生的一個氧化還原反應的化學方程式______．