[2012·江蘇卷]（10分）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO₂)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO₂)₂，其部分工藝流程如下：
 
（1）一定條件下，NO與NO₂存在下列反應(yīng)：NO(g)＋NO₂(g) N₂O₃(g)，其平衡常數(shù)表達式為K＝________。
（2）上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_____________  _________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
（3）該工藝需控制NO和NO₂物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，則會導(dǎo)致______________________   ___；若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，則會導(dǎo)致_________________________________。
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

[2012·南允三模]室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO₂氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO₂，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是（   ）

A．a＝4b＋3c

B．a＝4b＋c

C．a：b＝4:1

D．a：b＝4:3

[2012·西安交大附中一模]（10分）在學(xué)習(xí)了硝酸的強氧化性后，某學(xué)習(xí)小組進行了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實驗探究。他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：
I．只有H₂SO₄；
II．只有SO₂；
III．SO₂和H₂SO₄都有。
為了探究是哪一種情況，他們設(shè)計了下列實驗流程及步驟：

①混合氣體用水全部吸收后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液。
②�、僦兴�得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466 g。
③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。
請回答下列問題：
（1）混合氣體中NO₂氣體被水充分吸收的反應(yīng)方程式為__________      ____。
（2）①中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有______________；配制的100.00 mL溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是__________。
（3）收集到的氣體中含有____        ___，假設(shè)_______(填“I、II或III”）成立；該實驗中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（6分）成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件。劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量，導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養(yǎng)不良乃至死亡。
為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣（化學(xué)式為NH₃），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 NH₃+H₂SO₄= (NH₄)₂ SO₄
現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
計算并回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確到0.01，下同）
（2）含氮元素的質(zhì)量多少？
（3）該奶粉中氮的含量是否達到了國家規(guī)定的標(biāo)準。（奶粉中蛋白質(zhì)的含量國家標(biāo)準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g~25g。蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16%）

有關(guān)氨的說法不正確的是(　　)

A．NH3是4核10電子分子，具有還原性

B．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑

C．氨氣是非電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì)

D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶

在100mL混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度（）為（　）

A．0.15

B．0.225

C．0.35

D．0.45

常溫時測知某氣體對氫氣的相對密度比由分子式計算出來的值大，該氣體能使碘化鉀淀粉溶液變藍，但它不能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該氣體是（  ）

A．氨氣

B．溴蒸氣

C．甲烷

D．二氧化氮

（本題共12分）
Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為          ；
(2) NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼(N₂H₄)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l)         ΔH₁=-19.5kJ?mol^－1
②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂ ="-534.2" kJ·mol^－1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為             。
Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物在標(biāo)準狀況下的一定質(zhì)量的中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:===冷卻后,在標(biāo)準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 則:
(1)反應(yīng)前的體積是          。   (2)化合物的摩爾質(zhì)量是           。
(3)若分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為   和    (寫元素符號)。

（14分）碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。
（1）工業(yè)上利用CO和H₂在催化劑存在下合成甲醇。
主反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）              △H=－91kJ．mo1^-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H=－206 kJ．mo1^-1
①反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=               kJ．mo1^-。
②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如右圖所示），通入甲醇的電極是      極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應(yīng)式為         。

（2）氮氧化物進入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧，必須對其進行處理。
①用過量的NaOH溶液吸收NO₂氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有          。
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：              。

③某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0．56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O若處理1×L（標(biāo)準狀況）該尾氣需42．5gNH₃，則x=              。

工業(yè)以CaO和硝酸反應(yīng)制Ca（NO₃）₂·4H₂O晶體，為確保制備過程既不補充水分，又無水剩余，則應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分數(shù)為                                                       

A．30%

B．70%

C．63%

D．84%