將18mL充滿NO和NO₂混合氣體的試管倒立于水中,過一會兒,當試管內(nèi)有4mL水上升時,液面不再變化. 原混合氣體中NO和NO₂的體積比為(在相同條件下)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　           
A.1:1.　　　　　　 B2:1　　　 　　C.7:2　　　 　　D.2:7

足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO₂的混合氣體4.48L(標準狀態(tài))，這些氣體與一定體積O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法錯誤的是

A．混合氣體中含NO1.12L	B．參加反應的硝酸是0.5mol
C．消耗氧氣1.68L	D．此反應過程中轉(zhuǎn)移0.6mol的電子

NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法錯誤的是（  ） 

A．NO是汽車尾氣的有害成分之一

B．NO是紅棕色氣體

C．在雷雨天可以生成NO

D．NO2與水反應有NO生成

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(    )

A．2mol

B．1 mol

C．0.5mol

D．0.25mol

（10分）在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO₃^－)＝3 mol·L^－1。
(1)則稀釋后的溶液c(H^＋)＝       mol·L^－1。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為      mol，NO₂的物質(zhì)的量為      mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若將上述的NO和NO₂的混合氣體通入1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為       mL。

噴泉實驗是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。試根據(jù)下圖，回答下列問題：

1、在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（     ）。
A．HCl和H_２O  B．Cl₂和NaOH溶液  C．HCl和汽油  D．CO_２和NaOH溶液
2、在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是（    ）
A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO_３與NaOH溶液
C．CaCO_３與稀硫酸      D．NH₄HCO_３與稀鹽酸
3、在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是（    ）。
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
4、比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖A是_______上部燒瓶內(nèi)壓強；圖B是_______下部錐形瓶的壓強（填“增大”或“減小”）。城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________（填圖A或圖B）裝置的原理相似

硝酸生產(chǎn)中尾氣的處理原理為：
2NO₂+2NaOH    NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O，NO₂+NO+2NaOH 2NaNO₂+ H₂O，
下列體積比的氣體中，含氮氣體不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是

A．V（NO2）: V（O2）= 4 : 1

B．V（NO2）: V（NO）= 1 : 0

C．V（NO2）: V（NO）= 1 : 2

D．V（NO2）: V（NO）: V（O2）=" 1" : 1 : 1

在某100mL混合酸中，HNO₃的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/ L，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入2.56g銅粉微熱，待充分反應后，溶液中Cu²⁺
的物質(zhì)的量濃度為（       ）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.25mol/L

D．無法計算

在濃HNO₃中放入銅片:（16分）
（1）反應開始時的化學方程為                                       。
（2）若有銅剩余，則反應快要結(jié)束時的化學方程式為                     。
（3）待反應停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是                                            。
（4）若將12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是   ，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為              。
（5）若將（4）中所得物質(zhì)配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_______ ___（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④定容時俯視容量瓶的刻度線
所得硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為                mol/L。

35.2g FeS與1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后氧化產(chǎn)物為Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃，則硝酸的還原產(chǎn)物為（    ）

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2