下列反應(yīng)屬于氮的固定的是
①N₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃
②雷雨閃電時(shí)空氣中的N₂和O₂化合生成NO
③NH₃經(jīng)過(guò)催化氧化生成NO
④NH₃和HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃

A．①③

B．②④

C．③④

D．①②

有一種鹽A和KOH反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體B，B經(jīng)過(guò)一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應(yīng)又可以生成A，則A是

A．NH4Cl

B．(NH4)2SO4

C．NH4NO3

D．(NH4)2CO3

15L NO₂和NO的混合氣體通過(guò)水后收集到7L氣體（同溫同壓），則被氧化的NO₂有

A．4L

B．6L

C．8L

D．12L

氨與重水（D₂O）形成的堿與鹽酸反應(yīng)，這一反應(yīng)生成的鹽中陽(yáng)離子的化學(xué)式是

A．NH3D+

B．NH2D2+

C．ND3H+

D．NH4+

（11分）工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸。現(xiàn)以17噸氨作為原料，假設(shè)NH₃全部轉(zhuǎn)化為HNO₃。
(1)寫(xiě)出NH₃完全轉(zhuǎn)化為HNO₃的總化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)生產(chǎn)過(guò)程中需加水吸收，如果加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
(3)如果生產(chǎn)中同時(shí)制得50%的硝酸m₁噸和90%的硝酸m₂噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得教低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，則m₁與m₂的質(zhì)量比為多少？

將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物過(guò)程中稱(chēng)為固氮。下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是
                 

A．閃電	B．電解飽和食鹽水
C．大豆的根瘤	D．合成氨工廠(chǎng)

結(jié)構(gòu)化學(xué)家鮑林（Pauling）曾提出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為H_nRO_m，其中（m-n）為非羥基氧的原子數(shù)。而含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：
（m-n）         0          1           2           3
含氧酸強(qiáng)度     弱酸     中強(qiáng)        強(qiáng)         很強(qiáng)
實(shí)例            HClO      H₃PO₄       HNO₃       HClO₄
請(qǐng)回答：
（1）按此規(guī)則判斷：H₃AsO₄，H₂SO₄，HMnO₄三處酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________。
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H₃PO₃為中強(qiáng)酸而H₃AsO₃為弱酸，試推斷它們的結(jié)構(gòu)式，H₃PO₃為_(kāi)_________，H₃AsO₃為_(kāi)________。

硼酸晶體成片狀，有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑，硼酸分子結(jié)構(gòu)可表示為。硼酸對(duì)人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可用于醫(yī)藥和食品防腐等方面
（1）根據(jù)以上所述可知硼酸應(yīng)屬于_____________。
A．強(qiáng)酸                     B．中強(qiáng)酸         C．弱酸
（2）研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外電子層具有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。在硼酸分子中，最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有_______個(gè)。
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸三甲酯，試寫(xiě)出硼酸完全酯化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）_______________________________________。
（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測(cè)：硼酸在水中顯酸性的原因是（寫(xiě)電離方程式）_________________________________。

（12分）羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種一種重要的生物無(wú)機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問(wèn)題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋        ＋        
②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝                                                
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是                                      。
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是
                                                                           。
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是              （填化學(xué)式）。
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因                                                        。

下列關(guān)于磷的敘述正確的是

A．紅磷沒(méi)有毒性而白磷有劇毒	B．白磷在空氣中加熱到260 ℃轉(zhuǎn)為紅磷
C．白磷可用于制安全火柴	D．白磷不能保存在水中