將盛有12mLNO₂和O₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積和剩余的氣體分別是   （     ）

A．2.4 mL、O2

B．1.2mL、NO

C．4 mL、O2

D．3.6 mL、NO

某單質(zhì)跟濃硝酸反應，若參加反應的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，濃硝酸還原為NO₂，則該元素在反應中顯示的化合價可能是     (     )

A．+2

B．+3

C．+4

D．+4

已知:
4NO+3O₂+2H₂O     4HNO₃
設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要氧氣             mol。
（2）為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨與空氣混合物中氨的體積分數(shù)為             （保留2位小數(shù)）。
（3）20.0 mol的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高溫下NO和O₂不反應）
計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。
（4）20.0 mol的NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為HNO₃。
①在下圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式                  。

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應時間3 h）:
相應的熱化學方程式如下：
N₂(g)+3H₂O(l)     2NH₃(g)+O₂(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol^-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議：                                                  。
（3）工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂(g)      2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入
0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算：
①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應2NH₃（g）      N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)。

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是               。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂ O₅可發(fā)生下列反應：
2N₂O₅（g）     4NO₂（g）+O₂(g);ΔH＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將                 。（填“增大”或“減小”、“不變”）
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為            。
③在T₃溫度下，反應1 000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂         T₁。
 
（3）如上圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的
                            區(qū)生成，其電極反應式為                      .

砷污染事件曾多次發(fā)生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As₂O₃）毒性最強，As₂O₃可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193℃升華，微溶于水生成H₃AsO₃；其對應的鹽也有毒性。其中堿金屬對應的鹽易溶于水，其他金屬對
應的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是 

A．As2O3是砷的最高價含氧酸的酸酐

B．As2O3的晶體為原子晶體

C．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染

D．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染

把amolNH3、O2組成的混合氣充入密閉反應器中，在一定條件下發(fā)生化學反應。若混合氣中O2的物質(zhì)的量為x，生成HNO3的物質(zhì)的量為y。試確定x在不同取值范圍時y=f（x）的函數(shù)表達式，并畫出函數(shù)的圖象。

將磷礦石加工成過磷酸鈣的目的是                          

A．增加磷的含量

B．使它的性質(zhì)穩(wěn)定，便于運輸

C．有利于改良土壤

D．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

室溫時，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于盛有水的水槽中，一會兒，量筒里留下 3mL氣體。則原混合氣體中NO2為多少毫升？</PGN0004B.TXT/PGN>

砷為VA族元素，推測其不可能具有的性質(zhì)是                 
A．砷在常況下是固體
B．砷可以有-3，+3，+5價</PGN0024B.TXT/PGN>
C．As2O5對應的水化物的酸性比H3PO4強
D．砷不能與空氣反應