下列說法正確的是（　�。�

A．干冰熔化時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

B．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵

C．烯烴比烷烴化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只有σ鍵而烯烴含有π鍵

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是　　　（填字母序號）。
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子。C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　。

A、C₄屬于一種新型的化合物　　B、C₄與P₄（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C₄氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C₄與C₆₀互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為　      　　。
（4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)　　　對硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
A、CO₂  B、CF₄  C、NF₃  D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
請寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
　　　　　　　　　　　　　　　。

碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
已知CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔。請回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)方程式為　　　　　　　　；
②CaC₂中C₂^2—與O與互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為　       　　　；
1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為　　     　　（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）；
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型是　　 　　，構(gòu)成丙烯腈的元素中電負(fù)性最小的是　　 　　（填元素符號，下同），第一電離能最大的是　　　　   　。丙烯腈分子中處于同一直線上的原子最多為　  個(gè)，處于同一平面的原子為　 　個(gè)。

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)(化學(xué)式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以孔雀石(主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SiO₂雜質(zhì))為原料制備該物質(zhì)的流程如下：

請回答：
（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為________，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________。
（2）溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化軌道類型為________。
（3）MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因?yàn)開_____________________________________。
（4）畫出一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)中配離子([Cu(NH₃)₄]^2＋)的配位鍵________________。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為　　　　　，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為　　　　g·cm^－3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）。

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．CO2

最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C₆₀，下列說法正確的是

A．C60是一種新型的化合物

B．C60和石墨都是碳的同素異形體

C．C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體

D．C60相對分子質(zhì)量為360

下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A．BeF2

B．C2H2

C．SO2

D．CO2

“笑氣”（N₂O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。下列說法合理的是

A．依據(jù)等電子原理N2O與SiO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）

B．已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示

C．N2O與CO2互為等電子體，因此不含非極性鍵

D．N2O為三角形分子

下列對分子及性質(zhì)的解釋中，不正確的是(    )

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B．由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子

C．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物。

D．由圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子

下列說法正確的是（    ）

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B．含有極性鍵的分子一定是極性分子

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)