下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是
①生石灰 ②過(guò)氧化鈉 ③亞硫酸 ④燒堿 ⑤綠礬 ⑥漂白粉

A．除①外

B．除②④外

C．除③⑥外

D．全部易變質(zhì)

某氧化物難溶于水，可溶于燒堿溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入過(guò)量稀鹽酸，立即生成白色沉淀且逐漸增多，則該氧化物為

A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．SO2

下列化合物中，可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到也可以通過(guò)化合反應(yīng)一步得到的是
①Fe₂(SO₄)₃②HCl ③NaOH ④Al₂O₃

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．③④

由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論的因果關(guān)系正確的是

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	Cl2的水溶液可以導(dǎo)電	Cl2是電解質(zhì)
B	SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀	BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C	將CO2通入NaAlO2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)合H＋的能力：HCO3-<AlO2-
D	常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N

 

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液�，F(xiàn)將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是 _         （填序號(hào)）。
a．生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水
b．生石灰和水反應(yīng)，消耗水，使氨氣的溶解量減少
c．反應(yīng)放出大量熱，使氨氣在水中溶解度明顯降低
② C中通入過(guò)量氨氣時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為         。
（3）若A中為水，B中為過(guò)氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為         ；若C中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_          。

類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是

A．工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

B．醇和酚中都有羥基，都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應(yīng)

D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（    ）        

選項(xiàng)	陳述I	陳述II
A	SO2有漂白性	SO2能使紫色石蕊試液褪色
B	濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性	將濃硫酸滴到用水潤(rùn)濕的蔗糖中，蔗糖變黑色海綿狀
C	在一定條件下鐵與水可以發(fā)生反應(yīng)	將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變紅
D	鹽類水解都是吸熱反應(yīng)	向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深。

 

類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（    ）

	化學(xué)事實(shí)	類推結(jié)論
A	pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6	pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9
B	電解熔融MgCl2的可制取金屬鎂	用電解熔融NaCl的方法也可制取金屬鈉
C	將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成	將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀生成
D	Al在O2中燃燒生成Al2O3	Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

 

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是 （  ）
①AlCl₃；②NaHCO₃ ；③NaAlO₂；④MgSO₄ ；⑤Na₂SO₃ ；⑥KMnO₄；⑦Fe₂(SO₄)₃；⑧FeCl₂

A．①②⑤

B．⑥⑦⑧

C．③④⑦

D．④⑤⑥

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY₂、MY₃兩種分子。
（1）Y在元素周期表中的位置為　　　　　　　　    。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是　　　　    (寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是　　　　    (寫化學(xué)式)。
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY₂氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：　　　　　　　　               
（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液　　　（填褪色或不褪色），原因（用化學(xué)方程式表示）