下列物質(zhì)與其用途相符合的是
①Cl₂一做消毒劑   ②AgBr—制膠卷，感光紙   ③NaClO—漂白紡織物
④SO₂—作防腐荊   ⑤淀粉一檢驗I₂的存在   ⑥HOCH₂CH₂OH—抗凍劑

A．②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③⑤

D．全部

將下表中的Y物質(zhì)加入或通入X物質(zhì)中反應，所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

選項	X物質(zhì)	Y物質(zhì)
A	NaOH溶液	CO2
B	蒸餾水	金屬Na
C	Ca(OH)2溶液	Cl2
D	Al2(SO4)3溶液	Ba(OH)2溶液

 

下列所述實驗、現(xiàn)象、反應方程式中，均正確的是

A	氧化鋁與鐵兩粉末混合高溫反應，火花四射	Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3
B	鐵與水高溫反應，生成無色氣體和紅色固體	2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
C	碳棒作電極電解硫酸銅溶液，溶液藍色變淺，陰極產(chǎn)生無色氣體，陽極有紅色固體附著	2Cu2++2H2OO2↑+2Cu+4H+
D	鋁片與氯化銨溶液反應，產(chǎn)生白色渾濁和無色氣泡	2Al+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2↑

下列實驗的現(xiàn)象及結論不正確的是

A．過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�粉末Na2CO3

B．SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3

C．打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落,說明氧化鋁熔點比鋁高

D．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3

下述實驗能達到預期目的的是

編號	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	取兩只試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，記錄褪色時間	證明草酸濃度越大反應速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

 

下列有關說法錯誤的是

A．電解質(zhì)溶液導電，使品紅褪色，緩慢氧化，酸堿指示劑變色一定都屬于化學變化

B．實驗室中酸性高錳酸鉀溶液用棕色試劑瓶保存以避免其見光分解

C．下圖是紀念發(fā)現(xiàn)奎寧150周年郵票，郵票中的陶瓷儀器是研缽

D．用Na2O2漂白過的織物，麥稈日久又逐漸變成黃色

下列各組物質(zhì)，不能按照關系X—Y—Z—X（“—”表示反應一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)	A	B	C	D
X	CaO	BaCl2	Cu(NO3)2	K2SO4
Y	CaCl2	Ba(NO3)2	Cu(OH)2	KCl
Z	CaCO3	BaCO3	CuSO4	KNO3

 

下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的或結論”的是

選項	操作或現(xiàn)象	實驗目的或結論
A	將氯水滴入品紅溶液，品紅溶液褪色。	證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
B	向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溶液由淺綠色變成黃色。	氧化性：Br2> Fe3+
C	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去。	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹	證明濃硫酸具有酸性和脫水性

 

如圖為部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖。請回答下列問題。

（1）元素Q位于周期表中第       周期______族。
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是   。
（3）Z的最高價氧化物對應的水化物與W的單質(zhì)反應的化學方程式為     。
（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味。RY₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13．50 g RY₂時，共轉(zhuǎn)移了1 mol電子。則反應的離子方程式是____。

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

（1）檢驗母液中是否含有SO₄^2－離子的方法是                    。
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：        、        、         。
（3）國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0．001mol/L標準KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1 h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為______mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品 （選填“合格”或“不合格”）。
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是                 。
（5）使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：① 碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；② 碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色。根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應的化學方程式：
①                                          ；
②                                      。