A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的價電子排布式為ns¹，B元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ，C元素的主要化合價為－2，D元素原子的L電子層的p軌道中有3個電子。

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知：
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；
②B元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2；
③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；
④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
（1）寫出A元素在周期表中的位置_______________________。
（2）寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子。C₄分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由C₄氣態(tài)分子變成C₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：____________________________。
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的結(jié)構(gòu)式為____________，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式為______________，Y晶體的熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)______（填“高”或“低”)。
（6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶猓篐₂B－BH₂＋H₂O_________________________。

有A、B、C 、D、E、F、G 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示

（二選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。
請回答下列問題：
(1)D是元素周期表中第____周期，第_______族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。
(2)A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號)。
(3)由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為____________。B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是___________________。
(4)D能與AC分子形成D(AC)₅，其原因是AC分子中含有________。D(AC)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(AC)₅晶體屬于_________（填晶體類型）。
(5)SiO₂的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并將Na^＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12，W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；由Y、Z元素按原子個數(shù)比1∶1可組成離子化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y₂氣體。
(1)元素W是__________(寫元素符號)，寫出B的電子式__________；
(2)寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式__________，該反應(yīng)屬于__________(填寫序號)
a. 置換反應(yīng)　b. 化合反應(yīng)　c. 分解反應(yīng)　d. 復(fù)分解反應(yīng)　e. 氧化還原反應(yīng)
(3)C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是____________；
(4)D是由W、X、Y三種元素按原子個數(shù)比為1∶1∶2組成的一種酸，D在常溫下為固體。已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反應(yīng)生成1 mol A。則D的化學(xué)式是__________；D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明D具有________性。

短周期元素X、Y、Z 可組成化學(xué)式為XYZ₃的四種化合物甲、乙、丙、丁。
（1）若甲中X 的原子只有一個質(zhì)子，Y、Z同周期，畫出Z的電子排布圖為_________________。
（2）若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26，Y、Z 同周期，且乙是一種微溶于水的鹽，并寫出工業(yè)制備單質(zhì)X的化學(xué)方程式：___________。
（3）若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為___________。
（4）若丁中X、Y、Z 處于不同周期， X的族序數(shù)是周期序數(shù)的二倍，Z原子核外占有9個軌道，且具有一個未成對電子，則丁的結(jié)構(gòu)式為___________。

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是________，Y是________，Z是________。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是________。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_______和________。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是________。