（16分）NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）                           。
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是                     。
（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO₄)₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是                                                      。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃。寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                      。
（4）若將V₁ mL  0.1mol/L KAl(SO₄)₂溶液和V₂mL  0.1mol/LBa(OH)₂溶液混合。當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，V₁:V₂ =            。

有一充有20mL NO和NO₂混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO₂體積比為

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶4

D．4∶1

向下列各組溶液中分別通入過量CO₂后，可能生成白色沉淀的是
a.硅酸鈉溶液  b.MgCl₂和BaCl₂的混合溶液  c.NaAlO₂溶液 d.CaCl₂和氨水的混合溶液
e.Ca(HCO₃)₂溶液

A．a(chǎn),c

B．b,d,e

C．a(chǎn),d

D．b,d

下列稀溶液置于空氣中，經(jīng)一段時(shí)間后，pH變小的是（不考慮溶質(zhì)的揮發(fā)）
①H₂SO₄                  ②Ca（OH）₂                     ③氯水   ④Na₂SO₃ ⑤H₂S

A．①②③④

B．①③④

C．①③⑤

D．②④⑤

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)原理運(yùn)用的敘述一定有誤的是

A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2難分解，但漂粉精仍需密封保存

B．不銹鋼是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

C．無機(jī)非金屬材料光導(dǎo)纖維能夠被氫氟酸腐蝕

D．石灰石高溫煅燒能分解，與此反應(yīng)是熵增反應(yīng)有關(guān)

下列物質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)的是

A．小蘇打

B．Al3+

C．硫酸氫銨

D．SiO2

下列說法正確的是

A．燒堿和純堿都是堿

B．CH4和CO2都是共價(jià)化合物

C．等體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)

D．因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

下列敘述中正確的是

A．鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)相對較低、密度比水小,灼燒時(shí)火焰呈紫色

B．在鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氧化劑是H2O和NaOH

C．食鹽溶解在酒精中形成的分散系是懸濁液

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO－+H+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3－===3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+H2O HCO3－+OH－

下列敘述正確的是

A．SO2能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)槠渚哂衅�白�?/td>

B．霧屬于膠體，在大霧及沙塵天氣要注意出行安全

C．金屬鋁比較活潑，可通過電解熔融氯化鋁來制備

D．Cl2具有強(qiáng)氧化性，能使干燥有色布條褪色