已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY₂型的化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)若X、Y均為非金屬元素，寫(xiě)出你所知道的XY₂的化學(xué)式______、______、______、______等。
(2)若X原子的外圍電子層排布為3d¹⁰4s²，Y可能是______元素或______元素（寫(xiě)元素符號(hào)）。
(3)若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型可能為：（寫(xiě)出其中的三種即可）________、________、_________。

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p軌道中有3個(gè)電子。
(1)C原子的電子排布式為_(kāi)__________，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重疊方式，A 與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于_______鍵。
(2)若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子電子排布為3s²3p²，元素A在元素周期表中的位置是___________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。
(3)若A原子的最外層電子排布為4s¹，B原子的價(jià)電排布為3s²3p²，A在元素周期表中的位置是_______，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是______________（用元素符號(hào)表示）。

有三種物質(zhì)AC₂、B₂C₂、AD₄，在常溫下分別為氣體、固體和液體。元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B₂C₂；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
(1)A、B、C、D的元素名稱分別為_(kāi)______、_______、_______、________。
(2)AD₄分子其中含有的σ鍵類型為_(kāi)______鍵（填“s-s”、“s-p”或“p-p”）。
(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為_(kāi)_________，B₂C₂屬_______化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A是_________，B是__________，C是__________，D是___________，E是_______________。
(2)由這五種元素組成的一種化合物是（寫(xiě)化學(xué)式）________，舉出此物質(zhì)的一種用途_____________。
(3)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式____________。C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）___________。
(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是_________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 _______________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符號(hào)表示）
(5)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型__________。寫(xiě)出A和B按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________。D和E形成離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________________。

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)X的電子排布式為_(kāi)________，Y的軌道表示式為_(kāi)________。
(2)ZX₂的分子式是_________，分子構(gòu)型為_(kāi)_______。YX₂的電子式是________，分子構(gòu)型為_(kāi)________，中心原子發(fā)生了_________雜化。
(3)Y與Z形成的化合物的分子式是____。Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_________（填名稱）， 鍵角為_(kāi)___，中心原子的雜化形式為_(kāi)________。
(4)X的氫化物的分子構(gòu)型為_(kāi)________，鍵角為_(kāi)________，中心原子的雜化形式_________。

已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問(wèn)題：
(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)____________；Z的核外電子排布式是______________。
(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫(xiě)出E的氧化物的化學(xué)式_______。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，D原子的軌道雜化方式是____________。
(4)寫(xiě)出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式_____________________。
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_______________。

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為
51；Y 原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_______、_______；雜化軌道分別是____、____ ；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_______。
(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體。
(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_______。
(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的________，W的+2價(jià)離子的核外電子排布式是_______。

四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。

一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子。
(1)m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)_______、________
(3)下列說(shuō)法正確的是________。
A．XY₂和WZ₂都為離子化合物
B．XY₂中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價(jià)鍵
C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________．
A．XY₂的電子式：
B．WZ₂的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C．Y元素的單質(zhì)與H₂Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y₂＋Z^2-===2Y^-＋Z↓
D．用電子式表示XY₂的形成過(guò)程為：
(5)冰雪的化學(xué)成分是H₂O，水的沸點(diǎn)比H₂Z的沸點(diǎn)高，其原因是_____________________。