已知X、Y、Z、W、U五種元素均位于元素周期表的前四周期。X原子的最外層p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子。Y與X處于同周期，Y原子獲得2個(gè)電子可以形成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。Z是地殼中含量最多的金屬元素。W的單質(zhì)是人類用于生產(chǎn)的第一種金屬，它是1939年在河南安陽(yáng)殷墟出土的鼎的主要成分。U元素的單質(zhì)在現(xiàn)代電池制造工業(yè)上具有不可或缺的地位，該元素對(duì)人體的免疫功能有調(diào)節(jié)作用，能促進(jìn)兒童的正常發(fā)育。請(qǐng)回答下列問題：
(1)X原子的第一電離能比Y原子的第一電離能_______ （填“高”、“低”或“相同”），原因是__________________ ，Y₃分子的空間構(gòu)型為_________________；
(2)通常不用含有W元素的金屬或合金來(lái)做焰色反應(yīng)，原因是______________，許多金屬鹽能用來(lái)做焰火 的原因是______________；
(3)Z與U的氫氧化物都屬于兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別ZCl₃溶液與UCl₂溶液_____________；
(4)工業(yè)上通常采用熔融狀態(tài)的Z的氧化物而不是氯化物制取Z的原因是__________________；
(5)Y的簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)的密度比液態(tài)時(shí)的密度__________（填“大”、“小”或“相同”），原因是____________________。

A、B、C、D為原子序數(shù)小于18的四種元素：A原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；A與B處于同一周期，B與D 可形成離子化合物D₂B，該化合物在水溶液中水解顯堿性；C的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；A、C、D 三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)寫出元素B的元素符號(hào)_________，元素B的氫化物的空間構(gòu)型為__________。
(2)寫出D原子形成簡(jiǎn)單離子的電子排布式________________。
(3)四種元素離子半徑的大小順序?yàn)開_________，第一電離能最小的是__________。
(4)C的雙原子單質(zhì)分子中含有____個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵，元素C的三原子氫化物中，中心原子C的雜化方式為____________。
(5)元素A和C形成的化合物熔點(diǎn)高，硬度大，工業(yè)上常采用電解熔融該化合物的方法來(lái)制備單質(zhì)A。由此 可推斷A、C形成的化合物為__________晶體。

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT₂⁺與ET₂互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。
請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
(1)寫出基態(tài)Z原子的核外電子排布式__________________。
(2)Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有_________________________等兩種。
(3)化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為______________。

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

A、B、C、D、E五種元素的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18。A元素的原子核外只有1個(gè)電子；C元素原子和B元素原子的最外層電子數(shù)之差為2；B元素原子L層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色；0.5 mol E元素的單質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)有9.03×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；在E和C組成的化合物中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.94%，又已知E的原子核中有14個(gè)中子。
（1）寫出五種元素的名稱： A_______，B_______，C_______，D_______， E______。
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖、E的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________、__________。
（3）BC₂分子式為_______，BA₄的分子式為_________。
（4）五種元素中原子半徑最小的是________，金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。

A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號(hào)元素。A原子基態(tài)時(shí)p能級(jí)原子軌道上電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時(shí)s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等，C、D有相同的能級(jí)，且D是同期中電負(fù)性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子。G元素的離子形成的硫酸鹽結(jié)晶水合物呈藍(lán)色。
(1)B形成的單質(zhì)中有_____________個(gè)Π鍵，上述元素形成的化合物中和B的單質(zhì)是等電子體的是__________(填化學(xué)式) 。
(2) G元素的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_________________________。
(3) 常溫下，E單質(zhì)投入到B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是_____________________。
(4)D、F組成的晶體FD₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠₃BO₃（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖，

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X________、Z________
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為______，它的共價(jià)鍵屬于
________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作
________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的過程：______________________________.

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
(1)請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置________。
(2)在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol E放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _________________________________； E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的________________，以減少對(duì)大氣的污染。
(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為________________________________；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(4)工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式_______________________________。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比_________________。

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：