【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳元素可以組成不同的單質(zhì)和化合物。
（1）碳原子的電子排布圖為_______________
（2）由C和同周期的元素組成的分子如圖a，推測分子式是____________，鍵角為_______。
圖a
（3）CO₂分子的結(jié)構(gòu)式為__________，與它等電子體的分子有___________；
（4）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：

	BeCO3	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
分解溫度	100℃	540℃	960℃	1289℃	1360℃

碳酸鹽中CO碳原子是________雜化，其空間構(gòu)型為________________。
解釋上列碳酸鹽分解溫度越來越高的原因是_________________________。
（5）鋰電池負極材料晶體為Li^＋嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖2 晶胞結(jié)構(gòu)，化學式為____________________。Li^＋投影在石墨層圖，試在圖中標出與該離子鄰近的其它六個Li^＋的投影位置。
在晶胞中，給出的平行六面體的棱長單位為nm，相對原子質(zhì)量Li：7、C：12。
則鋰電池負極材料的密度為_____________g·cm^-3(用含a、b代數(shù)式表示)。
   
圖2                         圖3

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH₄)₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得。
①基態(tài)Ti³⁺的未成對電子數(shù)有______個。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的等電子體是   （寫一種）。LiBH₄中不存在的作用力有___(填標號)。
A．離子鍵      B．共價鍵  C．金屬鍵     D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_          _____。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li⁺______H^－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ·mol-1	I2/KJ·mol-1	I3/KJ·mol-1	I4/KJ·mol-1	I5/KJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

 
M是______(填元素符號）。
（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）若已知元素電負性氟大于氧，試解釋沸點H₂O高于HF            。
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X—定不是______(填標號)。
A．H₂O   B．CH₄   C．HF      D．CO(NH₂)₂
（5）納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)為     。

A．87．5％         B．92．9％       C．96．3％        D．100％

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A^-和B⁺的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D²⁺的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_________；D的配位數(shù)為_______；
②列式計算該晶體的密度_______g·cm^-3。
（4）A^-、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____。

鹵族元素包括F、Cl、Br等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是           。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為         ，該功能陶瓷的化學式為          。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          種。
（4）若BCl₃與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是     。

請回答下列問題：
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能            I1       I2          I3         I4       …

In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …

 
則該元素是             (填寫元素符號)。
(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是           ，Ge的最高價氯化物分子式是             ，該元素可能的性質(zhì)或應用有         ；
A．是一種活潑的金屬元素     B．其電負性大于硫 
C．其單質(zhì)可作為半導體材料  D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
(3)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有         
A．分子間可形成氫鍵           
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵 
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔點            的熔點(填＞、=或＜)，其原因是             。

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示

請回答下列問題：
(1)由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是            、         ；
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為          ；B和N相比，電負性較大的是
      ，BN中B元素的化合價為         ；
(3)在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是        ，B原子的雜化軌道類型為
         ，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為     ；
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為         ，層間作用力為       ；
(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有        個氮原子、       個硼原子，立方氮化硼的密度是           g?cm^-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A)

Cu₃N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)與N^3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是               。
(2)Cu具有良好的導電、導熱和延展性，請解釋Cu具有導電性的原因     。
(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)Cu⁺的核外電子排布式為                    ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu₂O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu₂O                                 。
(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H₂O被Cl^－取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu(H₂O)₂(Cl)₂]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式              。
(6)Cu₃N的晶胞結(jié)構(gòu)下圖所示：

N^3－的配位數(shù)為__________，Cu⁺半徑為apm，N^3－半徑為b pm，Cu₃N的密度__________g/cm³。(阿伏加德羅為常數(shù)用N_A表示)

能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。
(1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

① Ni原子的價電子排布式是              。
② 該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為      。
(2)南師大結(jié)構(gòu)化學實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物(化學式為C₆H₅NO₃·1.5H₂O)。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)。
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是              。
②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是       。
(3)科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是      ，其中心原子N的雜化方式是    。
(4)在金剛石晶體的一個晶胞(如圖1)中，含有       個碳原子。在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有     個化學鍵。原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是                          。
(5)鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖2)：若鐵原子的半徑是r cm，則鐵的密度是    。

銅單質(zhì)及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題：
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH₄CuSO₃中金屬陽離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________(填元素符號)。
②SO₄^2-的空間構(gòu)型為________。
(2)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________；在該晶體中存在的化學鍵的種類有_________。
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學式為____________。

用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm^－3，則銅原子的直徑約為__________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝63.5]。

鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請回答下面有關(guān)問題
(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是_____。
(2)Br原子的M層核外電子排布式為_________。
(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl₂的構(gòu)型為________，BF₃分子中B－F鍵的鍵角為________。
(4)CCl₄分子中碳原子的雜化方式為______，NF₃分子的空間構(gòu)型為_______。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為________。