乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料，工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)制備乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為       ；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為       。
(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂，紅棕色沉淀。Cu^＋基態(tài)核外電子排布式為       。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是       ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為       。

(4)CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，CaC₂晶體中1個(gè)Ca^2＋周圍距離最近的C₂^2-數(shù)目為       。

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30。其中A、B、C、E的價(jià)電子層中均有2個(gè)未成對(duì)電子，A、B同族且可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為     大于      （用元素符號(hào)回答）。
（2）AO₂和BO₂分別為A和B的最高價(jià)氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質(zhì)的電子式
為           。從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異                                                                    。
（3）C元素在元素周期表中的位置為            ，其最高化合價(jià)為          。C單質(zhì)晶體的堆積方式為          ，每個(gè)晶胞中實(shí)際占有C原子的個(gè)數(shù)為             。
（4）D與E同族且不相鄰，D存在D^２＋和D^３＋兩種常見(jiàn)離子，它們與K^＋及CN^－能形成一種可溶性藍(lán)色化合物，用作染料。它的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則在該晶體中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，該藍(lán)色化合物可以由D^３＋與Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋與Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。請(qǐng)寫出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕與Cl₂反應(yīng)生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

用Cr^3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁(其晶胞如圖所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。

（1）Cr^3＋基態(tài)的核外電子排布式可表示為        。
（2）氮化鋁的化學(xué)式為        。
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)如圖所示。在Al₂Cl₆中存在的化學(xué)鍵有      (填字母)。

a．離子鍵　　　   b．共價(jià)鍵　　　   c．配位鍵　　　   d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al₂O₃和CCl₄反應(yīng)制備AlCl₃的反應(yīng)為：Al₂O₃＋3CCl₄=2AlCl₃＋3COCl₂。其中，COCl₂分子的空間構(gòu)型為        。一種與CCl₄互為等電子體的離子的化學(xué)式為        。
（5）AlCl₃在下述反應(yīng)中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為        。

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：
2XCl＋2CO＋2H₂O=X₂Cl₂·2CO·2H₂O
⑴X基態(tài)原子的電子排布式為     。
⑵C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>     。
⑶X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①與CO為互為等電子體的分子是     。
②該配合物中氯原子的雜化方式為     。
③在X₂Cl₂·2CO·2H₂O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵     。
⑷XCl的晶胞如圖所示，距離每個(gè)X^＋最近的Cl^—的個(gè)數(shù)為     。

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH₄CuSO₃中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為                    。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?u>                         (填元素符號(hào))。
②Cu（NH₃）₄SO₄中所含的化學(xué)鍵有                        
（2）銅錳氧化物(CuMn₂O₄)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為            。
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為           。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學(xué)式為           。

（4）Cu₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu₂O的密度為           g·cm^－3(用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

下圖中每條折線表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）鹵族元素位于周期表的           區(qū)；氟原子的電子排布圖為      溴原子的價(jià)電子排布式為     ．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是          
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱： H₅IO₆            HIO₄．(填“>”、“<”或“=”)。H₅IO₆中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為            。
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I^-+ I₂ =I₃^-與KI₃類似的，還有CsICl₂等。已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列     式發(fā)生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl       B．CsICl₂ ="CsI" +Cl₂
（5）ClO₂^-的空間構(gòu)型為      型，中心氯原子的雜化軌道類型為        ，寫出一個(gè)ClO₂^-的等電子體              。
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是    。

A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體(見(jiàn)圖)的密度為ρg/cm³．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca²⁺核間距為a cm，則CaF₂的摩爾質(zhì)量可以表示為      。

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；E原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的兩倍，C、E是同主族元素；B的第一電離能大于C的第一電離能；D離子在同周期離子中半徑最小。G的最外層電子排布圖為，其余各能層電子全充滿。
（1）畫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖____，G⁺離子的電子排布式為_(kāi)____。
（2）C與E組成的一種化合物具有漂白性，該化合物分子中中心原子的VSEPR構(gòu)型為   。
（3）D單質(zhì)具有良好導(dǎo)熱性的原因是____。
（4）E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較（填寫化學(xué)式）：_____＞_____。
（5）G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)晶胞中G的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)____。

（6）A與B形成的10電子陽(yáng)離子在重水中的水解離子方程式為_(kāi)___。

人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問(wèn)題。
（1）Cu^＋的核外電子排布式為                            。
（2）銅鎂合金是一種儲(chǔ)氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該互化物的化學(xué)式為                             。

（3）疊氮化銅[Cu(N₃)₂]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N₃^-互為等電子體的分子有                   (舉2例)。
（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH₂CH₂OH。
OHC-CH₂CH₂OH中碳原子雜化方式有          ，乙炔屬于            (填“極性”或“非極性”)分子。
（5）若向盛有CuSO₄溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍(lán)色透明溶液，這時(shí)得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________，其中含有的化學(xué)鍵類型有                                     。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序      。
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是       。
A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO₂＞CO₂
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．N₂與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似
D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物        （高或低），原因是          。
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖甲所示，若晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為     cm。
（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。
① F原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)₄]²⁺，該離子的結(jié)構(gòu)式為       。
②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖乙所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有        。
       
圖甲                      圖乙