（10分）（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國(guó)化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：
 
①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出。
②由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測(cè)中心原子Mg的雜化類型可能為______ ；Mg 原子的核外電子排布式可表示為______________________。
③下列比較中正確的是____________ 
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al           D．晶格能：NaCl＞MgCl₂
（2）將TiCl₄在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
①Ti元素在元素周期表中的位置是     ，     鈦原子的外圍電子排布式為      。
②TiCl₄在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl₄屬于      (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說(shuō)法正確的是          。
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體     
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵
(3)2001年報(bào)導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。下圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱，在棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為          。（填字母選項(xiàng)）

A．MgB       B．MgB₂     C．Mg₂B      D．Mg₃B₂

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
(1)E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________．
(2)A₂F分子中F原子的雜化類型是________，F(xiàn)的氧化物FO₃分子空間構(gòu)型為________．
(3)CA₃極易溶于水，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)：________(填字母代號(hào))，推理依據(jù)是_________________________.


(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞的體積是______________________(寫出表達(dá)式即可)．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：  (答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)E的核外電子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                  。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是                                       ；
(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取           雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                    。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為               ；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_________    __，[Cu(H₂O)₄]²⁺名稱為               ，畫出該配離子中的配位鍵__________ _______。
（2）根據(jù)VSEPR預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為                    形，其中C原子用于形成σ鍵的是           個(gè)            軌道，用于形成π鍵的是          個(gè)          軌道。
（3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl₂）結(jié)構(gòu)式為                 ，中心原子雜化方式為           ，空間結(jié)構(gòu)為            形。
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過(guò)sp³雜化形成分子的化學(xué)式（各寫一種）：
正四面體分子____         _，三角錐形分子____      ____，V形分子_____ ____。

(14分)隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣（主要成分CH₄）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H₂）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵［Fe(CO)₅］等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒。
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）Fe(CO)₅中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式　　　　　　　　　
（2）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　（填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　　　　　。
（3）Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體為　　　　　　　晶體。
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　　　　　　，CH₃OH的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

下列各項(xiàng)中指定的比值是2∶1的是

A．C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比

B．K2S溶液中c(K＋)與c(S2－)之比

C．Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

D．16O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比

（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；
Y元素在周期表中的位置是___________              __。
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）             。
①原子晶體   ②離子晶體   ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________；U的氫化物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.31kJ·mol^-1，請(qǐng)寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：                             
（4）YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________________________。

（10分）能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式                           。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為                ；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為              。

(3)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As         Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為           。

（10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
請(qǐng)回答：
(1)A元素的名稱是________；
(2)B的元素符號(hào)是________，C的元素符號(hào)是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是________________；
(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價(jià)離子的電子排布式為________________；
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^-3，則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素。回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A       、E       。
（2）C元素的價(jià)電子排布圖為：                            ；
該排布遵循的原理主要有：                                        （答完整得分）。
（3）C、D元素形成的化合物主要有：          （填化學(xué)式，答完整得分）；其中相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為      分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為        ，中心原子的雜化方式是       。
（4）化合物BD₃的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃，那么BD₃的晶體類型為     ；事實(shí)上，在BD₃的化合物中往往以B₂D₆的形式存在，該形式的存在是由于     形成的。（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）
（5）下圖為幾種晶胞（或晶胞的1/8）示意圖，其中和代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的  （填序號(hào)），在該晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)為  。