下列物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)比不是1：1的是

A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽(yáng)離子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子

C．重氫( H)原子中的質(zhì)子和中子

D．NH3分子中的質(zhì)子和電子

（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，試回答下列問(wèn)題：

A

R

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

（1）請(qǐng)寫(xiě)出G的淡黃色化合物與二氧化碳反應(yīng)的方程式                                    。
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為     _   ，其中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______ 。
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?u>               （用元素符號(hào)作答）。
（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       個(gè)σ鍵，        個(gè)π鍵。
（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的
元素還有_______________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右
圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂
是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp²雜化的分子有____________（填分子式）。

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；
（2）CuSO₄粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_______；
（3）SO₄^2-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_______；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_(kāi)_____；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)______；該晶體中，原子之間的作用力是________；
（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_________。

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	-3,+5	+2,+4	-3,+5	+2

        試回答下列問(wèn)題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為             。
(2) 元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的，寫(xiě)出它的名稱(chēng)       
（3）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價(jià)化合物乙，則乙的電子式為          。
（4）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的的K_SP=5．6×10^-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為    mol·L^-1。
（5）向含4mol Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(Fe²⁺)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe ²⁺)的最大值。

（18分）下表中a、b、c…為周期表中部分元素,回答下列問(wèn)

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

（1）在表中用線畫(huà)出元素周期表的邊界
（2）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d^3＋的核外電子排布式                    ；
（3）請(qǐng)比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序             （寫(xiě)元素符號(hào)），判斷依據(jù)是：                                        
（4）請(qǐng)寫(xiě)出e元素的原子價(jià)電子軌道表示式                           ；
（5）ya₃分子的電子式是        ，其分子的空間構(gòu)型是        。
（6）e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈_______性（酸性、堿性或兩性），用離子方程式說(shuō)明____________________________________________ 。

（I）多項(xiàng)選擇題
下列說(shuō)法中正確的是       。
A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化
E．SO₃與CO₃^2－互為等電子體，SO₃是極性分子
（II）人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti^4＋的氧配位數(shù)為        ，Ba^2＋的氧配位數(shù)為         ，

（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl₄是       晶體。
4）已知Ti^3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有       種同分異構(gòu)體。

（Ⅲ）
(1)已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化。
(2)R是1~36
號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

R³⁺  R(OH)₃  [R(OH)₄]^－
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為                       ；
②[R(OH)₄]^－中存在的化學(xué)鍵是            。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵

（11分）
Ⅰ．（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過(guò)以下反應(yīng)制得：

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）若知上述反應(yīng)每產(chǎn)生2.24LCO氣體(折為標(biāo)準(zhǔn)狀況)放出Q kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為                                                                    
(3)用軌道表示式表達(dá)Si 核外電子排布情況                                     
（4）已知Si的電負(fù)性為1.8 ，H的電負(fù)性為2.1，N的電負(fù)性為3.0 ，則SiH₄中硅的化合價(jià)為        ，Si₃N₄所屬的化合物類(lèi)型是                 （填離子化合物or共價(jià)化合物），在前四周期的元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的電子排布式為                          
Ⅱ．（3分）用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1
2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)＝CH₄(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示），放出的熱量為　　　　　kJ。

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y是組成有機(jī)物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個(gè)，L在所有元素中電負(fù)性排第二位，其原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，M的正三價(jià)離子其核外第三電子層有五個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
⑴ L的元素符號(hào)為       ；M在元素周期表中的位置為                    ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                           （用元素符號(hào)表示）。
⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為         ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                          。
⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的特征構(gòu)型的電子排布式為           ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為        。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。
a．+99.7 kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^{－1  c}．－20.6 kJ·mol^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1
⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaOH  溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：                        ；

下列說(shuō)法正確的是

A．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

B．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是                                   （  ）  

A．氕、氚

B．氧氣、臭氧

C．紅磷、白磷

D．冰、水