W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物對應水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y 可形成化合物W₂Y。下列說法正確的是

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如下圖所示。

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物足一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成HB₂型化合物，已知在DB₂中，D與B的質量比為7：8；在EB₂中，E與B的質量比為1：1。根據(jù)以上條件回答下列問題：
(1)請寫出C單質分子的電子式_______；DB₂晶體中化學鍵的類型為______；寫出AE₂的結構式_______。
(2)C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是：____________________。
(3)C和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是___________。
①有潤滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強還原性 ⑤抗冷熱
(4)B元素可分別與A、E形成多種陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀質量減少。
由此得出的結論是___________________
(5)E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應。 該氧化物與過氧化鈉反應的化學方程式為_____________________；該氧化物與氯水反應的離子方程式為_____________________。

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置見下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19。X的陽離子比陰離子少一層電子，Y與 Z、W位于相鄰周期，Y、Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨。下列說法正確的是

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

已知①A，B，C，D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y，Z。元素Y，X，Z的原子序數(shù)依次遞增。 ②X在A，B，C，D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。 ③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。 ④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。
（1）元素X是____________，Z是_____________。
（2）寫出③中反應的化學方程式：_________________________。
（3）寫出④中反應的化學方程式：_________________________。

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素。

A，B，C 3種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，3種元素的原子序數(shù)之和為35，A，C同主族，B⁺核外有10個電子，則：
(1)A，B，C 3種元素分別是_______，________，________
(2)A，B，C之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為__________，__________，
_________
(3)用電子式表示B和C形成化合物的過程_______________________

已知X，Y，Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層 的3倍，Y和Z可以形成2種以上氣態(tài)化合物，則：
(1)X是______，Y是______，Z是______。
(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是______。
(3)由X，Y，Z中的2種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的2種離子是______和______。
(4)X，Y，Z可以形成1種鹽，此鹽中X，Y，Z元素的原子的個數(shù)比為4:2:3，該鹽的化學式（分子式）是
_______。