現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有2個未成對電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件。
(1)D原子的電子排布式___________
(2)E元素在周期表中的位置________。
(3)A、B、C三種元素的第一電離能大小順序____________。
(4)D和E的最高價氧化物對應水化物的酸性（填分子式）_________>_________。

現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、c、D、E、F 6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的P軌道上比D原子的p軌道上多一個 電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族�；卮鸫鹣铝袉栴}：
(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程________________________
(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式_____________。
(3)寫出A₂D的電子式____________，其分子中_______（填“含” 或“不含”）σ鍵，______（填“含”或“不含”）π鍵。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有_______________

有A、B、C、D四種元素。已知：
①它們均為周期表中前20 號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；
②它們可以組成化合物B₂C₂、A₂C、DC₂等；
③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；
④B₂C₂同A₂C或DC₂反應都生成氣體C₂，B與A₂C反應產(chǎn)生氣體A₂，A₂與氣體C₂按體積比2:1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體（在 常溫下）。
請回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：A____、 B_____、C_____、D_____。
(2)在B₂C₂、A₂C和DC₂中，屬于離子化合物的是_______，其電子式是___________，屬于共價化合物的是 ________，其結構式是____________。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不 在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E 屬同一周期，又知E是周期表中列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖所示。請回答：

A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層 電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，D^2-與E²⁺的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
(1)F元素的名稱是_____，C單質(zhì)的電子式是____________，E 元素的符號是_______________。
(2)化合物乙中含有的化學鍵有__________________。
(3)化合物甲在固態(tài)時屬于__________晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應的化學方程式是_____________。

已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4 和6，且都含有18個電子。又知B、C和D均由兩種元素組成。請回答：
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是____________。
(2)B和C的分子式分別是______和_______；C分子的立體結構呈_______形，該分子屬于_______分子（填 “極性”或“非極性”）。
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是_____________，該反應的化學方程式為_____________________
(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 molCO₂和2 mol H₂O，則E的分子式是____________。

A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行。已知：
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；
②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同。
回答：
(1)A為____元素，B為____元素，C為___ 元素，D為____元素。
(2)C元素在周期表中屬____周期____族元素，其原子的電子排布式為________________。
(3)B與C形成的非極性分子的電子式是_______。 其中共價鍵類型及數(shù)目是___________

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y的最高價氧化物的化學式為_________；Z的核外電子排布式是_______
(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的這種氧化物的化學式_______________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為_________。D原子的軌道雜化方式是_________。X與Z構成的分子是______分子（填“極性”或“非極性”）。
(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子方程式__________________
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質(zhì)，該反應的化學方程式是
__________________。

A、B、C、 D、E是中學化學常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質(zhì)信息如下表：