J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比 __________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

下圖是元素周期表的一部分，元素A的最外層電子數(shù)為5，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物0．98g 跟1．12g氫氧化鉀完全反應(yīng)，在D的原子核中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等。

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是_____________；
（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_____________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是_____________；
（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，
① 立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）_____________，其原因是_____________；
②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_____________；
（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合
物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是__________________________。

已知四種元素A、B、C、D 為1~20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。
請回答下列問題： 
（1） C在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
（2）寫出銅與稀HBO₃溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________；
（3）A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式____ ；其中含有的化學(xué)鍵類型為________，用電子式表示該化合物形成過程 ___________；
（4）寫出D與C形成化合物的電子式____________________。

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。
（2）Z 和W最高價(jià)氧化物的水化物的堿性較強(qiáng)的是：____________ （寫化學(xué)式），它們之間在溶液中反應(yīng)的離子方程式是：__________________________ ；
（3）Z₂Y₂中陰離子的化學(xué)式是___________。
（4）在同周期元素中，R元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是：______________________ 。與R元素同周期且非金屬性最強(qiáng)的元素是：____________________________ 。
（5）W的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________ 。

有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族 元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負(fù) 化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；
②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請?zhí)羁眨?BR>（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：____，理由是________________；
（2）Y是____，Z是____，W是____；
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_______、
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