反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH₁；②X(g)―→C(g)　ΔH₂。反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，E₁表示A＋B―→X的活化能，下列說法正確的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑

C．E2是反應(yīng)②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₂＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是(　　)

A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ

B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1

C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量

D．根據(jù)②推知：在25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供H₂燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能： H—H鍵鍵能為Q₁ kJ·mol^－1、H—O鍵鍵能為Q₃ kJ·mol^－1、O₂分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q₂ kJ·mol^－1。
(1)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。

(2)請寫出1 molH₂燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。

CH₄、H₂、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵�的熱化學(xué)方程式為：
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1，
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，
③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1。
(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O₂作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO₂氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
(2)甲烷與CO₂可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH₄＋CO₂=2CO＋2H₂，1 g CH₄完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則：
①下圖能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH₄與CO₂充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH₄的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)C(s)與H₂(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出，C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。
(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

下列變化需克服相同類型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升華	B．硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鈉的溶解	D．溴和汞的汽化

二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體， 化學(xué)方程式為2S₂Cl₂＋2H₂O=SO₂↑＋3S↓＋4HCl。下列說法中錯誤的是（　�。�

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

B．反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物

C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D．S原子采取sp3雜化

下列說法正確的是

A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只能存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．兩種非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

下列說法或表示方法不正確的是（  ）

A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．由C(石墨)―→C(金剛石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（  ）

A	B	C	D
硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃?xì)庠?br />

 

已知：① 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1�、贖₂(g)＋S(g)=H₂S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol^－1。
下列判斷正確的是（  ）

A．1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ

B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol S(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1 kJ