A、B、C、 D、E都是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：
①A和C屬同族元素，且A元素的原子半徑是短周期元素原子中半徑最小的；
②A和B能形成組成為A₂B和A₂B₂的兩種化合物；
③D元素原子所形成的離子在同周期元素原子形成的離子中半徑是最小的；且D元素原子的最外層電子數(shù)是E元素原子最外層電子數(shù)的一半。
請(qǐng)回答：
（1）A元素是________；C元素是_________。D元素是_________。E元素是_________。（填元素符號(hào)）
（2）化合物A₂B₂的所含化學(xué)鍵______________電子式是____________；
（3）B和E形成兩種常見化合物是_________和_________。

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表第________周期，第________族。
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為________，當(dāng)生成
2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。
（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為：________________________。
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為________________________。

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為____________，B的結(jié)構(gòu)式為____________。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成
lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。
a．+99．7 mol·L^-1 b．+29．7 mol·L^-1 c．－20．6 mol·L^-1 d．－241．8 kJ·mol^-1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_____________________；由R生成Q的化學(xué)方程式：___________________、______________________。

A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。
（1）它們的元素符號(hào)分別為：A___________ ；B_____________ ；C________________ ；
（2）BC₂是由_____________ 鍵組成的____________________ （填“極性”或“非極性”）分子。

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________
（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_________________
（3）在一定條件下，甲與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
（4）丁的元素符號(hào)是______________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。
（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與____________的晶體結(jié)構(gòu)相似。

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________，該元素的符號(hào)是________________；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_______________，該元素的名稱是_____________；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為________________；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；
（5）比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由________________________________。

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msⁿmpⁿ；
③R原子核處L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是___________。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃，分子提供的____________形成配位鍵。
（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是____________。
a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙
b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙
c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙
d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開___________（用元素符號(hào) 作答）。
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____________
（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____________（填晶體類型）。

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的
ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_______H₂O(g) （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是____________，Y的第一電離能比X的________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________
（4）已知下列數(shù)據(jù)

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號(hào)為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________________，B的結(jié)構(gòu)式為
____________。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________________________。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。
a．+99．7 mol·L^-1 b．+29．7 mol·L^-1 c．－20．6 mol·L^-1 d．－241．8 kJ·mol^-1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_____________________；由R生成Q的化學(xué)方程式：________________________。