如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列說法正確的是

A．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D．C（s、石墨）==C（s、金剛石） △H=" +1.9" kJ?mol-1

Ⅰ在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇。用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：                              。
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH₄）是有機(jī)合成中的重要還原劑。最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH₄和H₂O₂為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：

（1）電極b為           （填“正極”或“負(fù)極”），電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                     。
（2）電池工作時(shí)，Na⁺向     極（填“a”或“b”）移動(dòng)，當(dāng)左槽產(chǎn)生0．0125molBO₂^—離子時(shí)，右槽溶液pH=           
（3）用該電池電解一定濃度的CuSO₄溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0．1molCu(OH)₂，溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為△H＝－57．4kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品，下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是

A．具有較高的熔點(diǎn)	B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C．水溶液能導(dǎo)電	D．常溫下能溶于水

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是

A．CaCl2和Na2S

B．Na2O和Na2O2

C．N2和Ne

D．HCl和NaOH

下列說法中不正確的是

A．σ鍵比π鍵電子云重疊程度大，一般比較牢固

B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵

C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D．乙烯分子中有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是
A．D₂A       B．C₂B        C．C₂A        D．D₂B

下列中的物質(zhì)的分子，鍵角最小的是

A．H2O

B．CCl4

C．NH3

D．CH4

下列說法正確的是

A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

B．共價(jià)鍵都具有方向性

C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)

D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說明HCl比HBr分子穩(wěn)定

下列選項(xiàng)的說法中正確的是

A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的

B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固

C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等

D．H2O分子中的兩個(gè)O—H鍵的鍵角為180°