下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．加熱氯化銨

B．干冰升華

C．氯化鈉熔化

D．氯化氫溶于水

下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A．NH3

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是

A．KOH

B．CaCl

C．HO

D．NaCl

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）25℃時(shí)，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
（3）發(fā)射火箭時(shí)肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
（4）下圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)     △H＝－112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是       。

氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
（1）已知：
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)活化能小于169.8kJ·mol-1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ·mol-1

C．正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ·mol-1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小169.8kJ·mol-1

（2）H₂S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是     。
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時(shí)可能發(fā)生下列哪些反應(yīng)      （填寫字母）。


（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是      （寫化學(xué)式）。
（5）已知下列物質(zhì)的K_SP：
5.6×10^-12；Ca（OH）₂；1.4×10^-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2—[c（SO₄^2—）>c(Ca²⁺)]。某精制流程如下：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是            。
②過(guò)程I中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是            。
③過(guò)程II中除去的離子有            。
④經(jīng)過(guò)程III處理，需求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液      kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）

反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（  ）

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1	B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1
C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1	D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1

關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（  ）

A．1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的

C．燃料電池反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能降低

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)

I．下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

（1）圖中屬于烷烴的是        （填編號(hào)）；屬于烯烴的是          （填編號(hào)）；
（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：       。（填編號(hào)）
II．課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol  H—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①           kJ；②         kJ；③          kJ。

下列敘述不正確的是

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C．可用浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫氣體的漂白性

D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗�填埋占用土地，且難以降解

在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=" —92.4" kJ·mol^－1，下列結(jié)論正確的是                                             

A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ

B．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)

C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D．若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%