已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為
A:B:C=4:2:3。請回答下列問題：
（1）寫出B的原子結構示意圖_________，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式____________。
（2）元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱為__________________。
（3）請寫出與A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）_________、_________。
（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式_________。

下表給出了六種元素的相關信息，其中A、B、C、D、E為短周期元素。

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外共有兩對成對電子，且電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
（1）C單質的電子式為__________，F(xiàn)元素原子的核外電子排布式為__________；
（2）B、C、D三元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____________________；
（3）化合物乙中含有的化學鍵是____________________；
（4）化合物甲為固體時的晶體類型屬于__________________，E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為____________________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。C元素原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，D原子比C原子多一個電子層，化合物DC的晶體為離子晶體。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。
請根據以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_______________________；DC晶體中結構微粒半徑大小比較為__________________；
（2）B的氫化物的分子空間構型是__________________；其中心原子采取__________雜化。
（3）B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高的原因是__________________。
（4）化合物AC₂的電子式為__________________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為__________________。
（5）E元素原子的核外電子排布式為____________；ECl₃與B、C的氫化物形成的六配位配合物的化學式為__________________。

W．X．Y．Z四種短周期元素的原子序數(shù)為X＞W＞Z＞Y，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，這四種元素原子核電荷數(shù)總和為37。
（1）元素X為__________，元素W為__________（填元素符號）
（2）這四種元素原子半徑的大小為_______＞______＞______＞______（下角注元素符號）
（3）W、X元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱為_______<_______(用化學式表示)

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據以上情況，回答下列問題（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________________。
（2）A的氫化物的分子空間構型是________，其中心原子采取__________雜化，屬于__________（填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據列于下

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零。
（1）B^2-的離子結構示意圖___________，DE₂的電子式___________。
（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用具體符號表示）。
（3）由D、F可以構成的最簡單的化合物W，取356g分子式為W·9H₂O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學方程式為___________________________。
（4）Fe(NO₃)₃溶液中插入過量EB₂反應的離子方程式：__________________________。
（5）如下圖所示，在一定溫度下，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入xmolEB₃，右室加入2mol
EB₂和1mol B₂，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3/4，W^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置____________，實驗室制取W單質的離子方程式是__________________________；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。其中B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學式分別為________、
_________；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1∶1，則C中含有的化學鍵類型是
____________；
（4）用B在堿性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及
CO₃^2-、W^-等，請寫出該反應的離子方程式_________________________（不必配平）。

A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：
（1）X的化學式為______，D的原子結構示意圖為______。
（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有
_____________（填序號）。
① 氫化物H₂E的酸性比H₂C強
② 氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強
③ 氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。
已知（�。�濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應的化學方程式為：2NaOH+2BC₂==NaBC₂+NaBC+H₂O
NaOH溶液與BC氣體不反應

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑B＞C；
②D、E、G是非金屬元素，它們都可以跟氫化合生成氣態(tài)氫化物HD、HE和HG，在室溫時，G的單質與氫氣暗處混合就爆炸，D的單質是液體，E的單質是固體；
③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體。
（1）A的名稱是_________，B位于周期表中第_____周期______族，C的原子結構示意圖是________。
（2）E的單質顏色是__________。
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是_____________。
（4）G的單質與水反應的化學方程式是_________________________。
（5）F的元素符號是______________。
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是_____________，酸性最強的化學式是___________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_______________。
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是________________________________。