PH₃是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和 NH₃相似。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3和NH3分子中孤對(duì)電子數(shù)相同

C．PH3分子中H原子之間是非極性鍵

D．PH3分子穩(wěn)定性低于 NH3分子，因?yàn)?N－H 鍵鍵能高

在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，斷裂的是σ鍵

B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵

D．乙烯分子中所有原子不共平面

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是(　　)

A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形	B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C．CS2中C原子sp雜化，為直線形	D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．難失去電子的原子，易形成陰離子

B．單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子才存在化學(xué)鍵 （）

C．離子化合物中一定含有離子鍵

D．離子化合物中一定含金屬鍵

下列化學(xué)鍵中，都屬于極性共價(jià)鍵的是（   ）

A．共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵

B．離子化合物中的共價(jià)鍵

C．同種元素原子間的共價(jià)鍵

D．不同元素原子間的共價(jià)鍵

下列敘述正確的是（     ）

A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物

D．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

用化學(xué)方程式解釋下列問(wèn)題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞_____________________________________________
（2）用NaOH溶液除去鋁表面的保護(hù)層__________________________________
（3）制備氫氧化亞鐵需隔絕空氣___________________________________________________
（4）從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H₂、CO₂、Cl₂三種氣體時(shí)，鹽酸作還原劑          。
（5）6種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O可以組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式：___________________________________________。

下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（ ）。

A．苛性鈉

B．碘化氫

C．硫酸

D．醋酸

下列物質(zhì)的的分子空間結(jié)構(gòu)判斷中不正確的是

A．H2O直線型

B．氨氣 三角錐型

C．甲烷 正四面體型

D．CO2直線型

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是                                  

A．用圖 ① 所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖 ② 所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定中和熱

C．圖 ③ 表示反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”為將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．圖 ④ 兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同