與MgCl₂晶體中所含化學鍵類型相同的是（ ）

A．Na2S

B．SiO2

C．HCl

D．NH4Cl

下列敘述正確的是（   ）

A．在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應吸熱

B．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH="—53.7KJ/mol" ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

D．由C（石墨）=== C（金剛石）　△H=" +1.90" kJ·mol－１可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

（12分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g） △H =－ a kJ·mol^－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99 kJ。請回答：

⑴圖中A點表示__________________，a=__________。
⑵E_a的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，寫出反應的熱化學方程式：_____________________，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經(jīng)兩步反應，生成3 mol SO₃（g），放出的總熱量為___     _。

下列分子中，不屬于極性分子的是（   ）

A．HCl

B．H2O

C．NH3

D．CO2

下列關于FeCl₃水解的說法錯誤的是 (　　)

A．水解達到平衡時(不飽和)，加氯化鐵達飽和溶液，溶液的酸性會增強

B．濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小

D．為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�

A．碘升華

B．溴蒸氣被活性炭吸附

C．葡萄糖溶于水

D．HCl氣體溶于水

下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是 （  ）

A．HNO3

B．CaCl2

C．NH4Cl

D．H2SO4

下列分子的電子式書寫不正確的是（   ）

下列關于化學鍵的說法中不正確的是（   ）

A．化學鍵是一種作用力

B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

C．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學鍵形成

D．非極鍵不是化學鍵

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：
（1）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =         
在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
（3）CH₃COOH的中和熱的文獻值為－56.1 kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________