下列化合物中離子核間距最大的是

A．NaCl

B．KI

C．KF

D．LiI

下列各項(xiàng)所述的數(shù)字是6的是

A．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)

B．在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)

C．在二氧化硅晶體中，與一個(gè)硅原子成鍵的氧原子數(shù)

D．在苯分子中，共面的原子總數(shù)

下列表示離子、分子或自由基的電子式中，錯(cuò)誤的是

A．

B．

C．

D．

下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是                                                                       

A．HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高

B．常溫常壓下，氨氣在水中的溶解度是1:700

C．對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高

D．甲酸蒸氣的密度在373K，101kPa時(shí)為1.335g·L-1,在293K，101kPa時(shí)為2.5g·L-1

（10分）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子。小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

（1）以上分子中，中心原子采用sp²雜化的是       　　　　 （填化學(xué)式）；
（2）在③的分子中有     個(gè)σ鍵。在③與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是③分子中的　　　鍵（填“σ”或“π”），形成的是　　　鍵（填“σ”或“π”）。
（3）4種分子中，屬于極性分子的是　　　　（填序號(hào)，下同）。鍵角由大到小的順序是　　　　　　　　　，能結(jié)合質(zhì)子（即H^＋）形成穩(wěn)定離子的是　　　　　，形成　　　　鍵（按電子對(duì)提供方式分類）。
（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：                                     ；

下列化合物既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

A．H2SO4

B．Na2O2

C．MgCl2

D．C2H5OH

下列說(shuō)法中正確的是

A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液一定是堿性溶液

B．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

（2分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：

右圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                           。

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是      

A．MgCl2

B．NaOH

C．H2SO4

D．H2O

下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（    ）

A．NaCl,HCl,H2O,NaOH	B．Cl2,Na2S,HCl,SO2
C．HBr,CO2,H2O,CS2	D．Na2O2,H2O2,H2O,O3