科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質(zhì)屬于離子化合物

D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×個分子

當兩個氫原子核間距為74pm時，兩個原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，此時體系的能量最低。下圖表示兩個氣態(tài)基態(tài)氫原子相互接近形成氫氣分子時，體系能量隨兩個原子的核間距離變化的曲線圖，下列關(guān)于氫原子形成氫分子說法不正確的有

A．氫分子比氫原子穩(wěn)定

B．氫原子的半徑約為37pm

C．形成一個H—H鍵吸收436kJ能量

D．當核間距接近74pm時，形成了氫分子中s～s σ鍵

下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是

A．在某些分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵

B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵

C．一般情況下，同一個分子中的σ鍵比π鍵更穩(wěn)定些

D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學反應(yīng)的積極參與者

三氯化氮(NCl₃)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，則下面對于NCl₃的描述不正確的是

A．N原子是sp3雜化	B．該分子中的氮原子上有孤對電子
C．它還可以再以配位鍵與Cl－結(jié)合	D．已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感

（7分）向黃色的FeCl₃溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN==Fe(SCN)₃+3KCl表示。
（1）該反應(yīng)類型屬于          。（填四個基本反應(yīng)類型之一）
（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^－不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：
①所得Fe³⁺和SCN^－的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該配合物離子的化學式是       ，F(xiàn)eCl₃溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學式是          。
②若Fe³⁺與SCN^－以個數(shù)比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可以表示為                                                    。
（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于       （單選）。
A．與Fe³⁺配合的SCN^－數(shù)目增多  B．血紅色離子的數(shù)目增多   C．血紅色離子的濃度增加

既有離子鍵又有配位鍵的化合物是（    ）

A．NH4NO3

B．NaOH

C．H2SO4

D．H2O

下列敘述正確的是          (     )

A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)

C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動的離子

D．氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。

通過復(fù)習總結(jié)，你認為下列對化學知識概括合理的是   （    ）

A．物質(zhì)中只要有陰離子存在就一定存在陽離子，有陽離子存在也一定有陰離子

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵

D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是
①NH₃的熔．沸點比VA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小    ④對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸高
⑤HF．HCI．HBr．HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
⑥CH₄．SiH₄．GeH₄．SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是

A．σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成

B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C．CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ鍵都是C－C鍵，所以鍵能都相同

D．碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵