說(shuō)法或表示法正確的是（      ）

A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B．在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol

下列過(guò)程屬于熵增過(guò)程的是

A．硝酸鉀溶于水；	B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體；
C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水；	D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水。

(4分)依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ。則表示乙
醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
（2）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________

已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol^－1
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol^－1
下列結(jié)論正確的是（   ）

A．碳的燃燒熱為△H = –110.5 kJ·mol－1

B．反應(yīng)①的△H < 0，△S > 0，則△G < 0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

已知；，

則反應(yīng)的△H為

A．	B．
C．	D．

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 (     )

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCI2

（14分）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe₂O₂(s)+CO(g)2Fe₃O₂(s)+CO₂(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe₃O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe₃O_\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO₂(g)   △H=+19kJ/mol
（1）試計(jì)算反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）的△H=      。已知1092℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO₂加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)達(dá)平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分?jǐn)?shù)為       。
（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負(fù)極的電極反應(yīng)為                。
（3）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO₂生成保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₃），試寫(xiě)出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO₂生成保險(xiǎn)粉同時(shí)生成二氧化碳的化學(xué)方程式                      。
（4）在550—650℃時(shí)，尾氣煙塵中的Fe₂O₃與CO及H₂氣體可用于合成煉鋼原料Fe₃C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（5）目前我國(guó)大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H₂，然后用H₂與N₂反應(yīng)合成氮，若收集到3360m²尾氣，其中CO體積分?jǐn)?shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH₃        1。

下列說(shuō)法或表示方法正確的是：

A．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H ="-57.3" kJ·mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H =-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =" -890" kJ?mol-1

D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H=" -270" kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

（10分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（注：“原子經(jīng)濟(jì)性”是指，在化學(xué)品合成過(guò)程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過(guò)程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是：             （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol^-1
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol^-1
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ·mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
__________________________________________________
（3）甲醇—空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液。請(qǐng)寫(xiě)出甲醇—空氣燃料電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式。
                                        　　。
（4）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                         。
②假設(shè)使用甲醇—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要     mol甲醇。