有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）D元素在周期表中的位置為______．
（2）可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是______（填寫編號(hào)）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有______；并寫出其中陽(yáng)離子的電子式______．
（4）已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示．



①固體氧化物中的O^2-向______（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．
②電極b為電池______極，其電極反應(yīng)式為______．
③若A₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為______．
④若B₂A₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為______．

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是______（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為______，其中存在的化學(xué)鍵類型為______；
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______；
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為______；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為______．

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為 ，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C．Be（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)

D．原子半徑：Na＞Si＞O

A、B、C、D四種元素處于同一周期．在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C原子的價(jià)電子排布式為______．
（2）A、B、C三種原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）______．
（3）B的單質(zhì)分子中存在______個(gè)π鍵；B的氣態(tài)氫化物BH₃分子中的中心原子軌道采用______雜化．B和D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的化合物，該化合物屬于______晶體，其硬度比金剛石______（填“大”或“小”）．
（4）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族中最高的原因______．

X、Y、Z為三種常見短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的含氧酸中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是______．（填化學(xué)式）
（2）X₂Y與W₂在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）如圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X⁺通過(guò)．電池充電、放電的電池反應(yīng)為：X₂Y₄+3XW

充電

放電

 2X₂Y₂+XW₃，當(dāng)閉合K時(shí)，X及附近溶液變紅色．下列說(shuō)法正確的是______．



A．閉合K時(shí)，X⁺從右到左通過(guò)離子交換膜
B．閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3XW-2e^-=XW₃+2X⁺
C．閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)為2Cl-2e^-=Cl₂↑
D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mol X⁺通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L．

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X²⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)正確的是（　�。�

A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2-

C．同主族元素中X的金屬性最弱

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

元素	A	B	C	D	E	F	G
性 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 信 息	制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．	工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．	常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價(jià)為-1及多種正價(jià)．	+2價(jià)陽(yáng)離子核外電子數(shù)與氖原子相同．	E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同．		常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．

（1）上表中與B元素同周期的元素符號(hào)是______．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖______．
（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱______．
（6）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號(hào)）______．
①B元素的最高正價(jià)為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的化學(xué)式是______；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強(qiáng)的是（填名稱）______．
（8）A和D 兩元素金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）______．寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)______．

有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕
的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
（1）A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)最高的是______（填化學(xué)式）．
（2）M、D、E、N形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（寫離子符號(hào)）______．
（3）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請(qǐng)寫出1種具有18電子的有機(jī)物的分子式______．
（4）由A、D、N三種元素組成的無(wú)機(jī)物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因______．
（5）元素B的氫化物與元素D單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
（6）在由M、D、N、E四種元素構(gòu)成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，寫出可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式______．

ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號(hào)：
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
（2）寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：______．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：______．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______．
[物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡______移動(dòng)（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K為常數(shù)）

	c（I-）（mol/L）	c（Fe3+）（mol/L）	v[mol/（L?s）]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值為______．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響______Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al₂(OH)_nCl_m·YH₂O]_x，式中m等于