A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)．D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出C、D的元素符號或元素名稱C______，D______．
（2）A、B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______，其電子式為______．沸點最高的是______，水溶液顯堿性的是______．

0.75mol RO₃^2-共有30mol電子，則R在周期表中的位置是（　�。�

A．第二周期

B．第四周期

C．第ⅣA族

D．第ⅥA族

短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY₄ 型化合物，若 X 的原子序數(shù)為 m，Y 的原子序數(shù)為 n，則 m 和n 的相互關系不可能是（　�。�

A．m-13=n

B．n+5=m

C．n-11=m

D．m+8=n

在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的五種元素如圖所示．若B元素的核電荷數(shù)為a，則五種元素的核電荷總數(shù)之和可能為（　�。�
①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8．

A．只有①、③

B．只有①

C．只有③

D．全部

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，用適當?shù)幕瘜W用語填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨

（1）表中最活潑的金屬元素是：______．（填元素符號）
（2）可用于半導體材料的元素是：______（填元素符號），它在元素周期表中的位置為
第______周期______族．
（3）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______，該元素與元素⑨組成的化合物的電子式是：______．
（4）在第3周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是：______（填化學式，下同）；堿性最強的是：______；具有兩性的是______，其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：______．

某元素最高價氧化物的水化物的化學式為 H_xRO_y，且為強酸．氣態(tài)氫化物的化學式為H_xR，已知 1mol的H_xRO_y 比 1mol 的H_xR 質(zhì)量多 64g，又知道1mol的H_xRO_y 的原子核外電子總數(shù)為50mol．求R的原子序數(shù)為______或______．

某二價金屬的同位素的碳酸鹽（MCO₃）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時生成新的不溶物．向濾液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質(zhì)量數(shù)；若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的1.5倍．通過計算確定
（1）該同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并寫出該原子組成符號
（2）該元素在周期表中的位置．

有A、B、C、D四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數(shù)分別為1、4、6、7，原子序數(shù)大小為D＜B＜A＜C．又知C元素的一種同位素原子核中有46個中子，它的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為1.56．
（1）A、B、C、D的元素符號分別是：______
（2）寫出A單質(zhì)與水反應的離子方程式：______
（3）寫出D單質(zhì)與水反應的化學方程式：______
（4）寫出A、B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______．

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應，生成D³⁺和1.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：A______，C______，E______．
②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：______．
③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第______周期第______族．
根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄______H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為______，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度______．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是______．
④下列說法正確的是______
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______（填名稱），W在周期表中的位置______．
（2）X與Y 形成化合物的電子式為______，X與W組成的化合物中存在______鍵（填“離子”“共價”）．
（3）寫出實驗室制備YX₃的化學方程式：______
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．則A的名稱是______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a． 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b． 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學式為______．