應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題
（1）某溫度下純水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，則此純水中的c （OH^-） =           。
（2）將某CH₃COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H⁺）       原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是                （填序號）；實(shí)驗(yàn)室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因：                                                        （用離子方程式表示）。
（4）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和水蒸氣時(shí)，放出247.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。

（1）在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ?mo1^—1、285.8kJ?mo1^—1和393.5kJ?mo1^—1，則反應(yīng)C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反應(yīng)熱ΔH=         。
（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                          。
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂ (g)和H₂O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是       。

已知在1×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1

已知下列熱化學(xué)方程式：
2Zn(s)＋O₂(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol^－1
Hg(l)＋1/2O₂(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反應(yīng)熱ΔH為(     )

A．－260.4 kJ·mol－1	B．＋260.4 kJ·mol－1
C．－611.5 kJ·mol－1	D．＋520.8 kJ·mol－1

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是    

A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1

已知在25℃時(shí)：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)     △H₃＝－394kJ/mol
則25℃時(shí)，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反應(yīng)熱△H₄為

A．－82kJ/mol

B．－41kJ/mol

C．－312kJ/mol

D．＋82kJ/mol

鍵能是指斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為

A．(2a－426)kJ/mol	B．(426－a)kJ/mol
C．(426－2a)kJ/mol	D．(426＋a)kJ/mol

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）

A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。
②已知： 
則                 
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol^－1。則1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) ="=" NH₃(g)    ΔH =                。

（1） 在一定溫度下，測得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH為3.0。則CH₃COOH在水中的電離為         ，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為                       。
（2） 在25℃時(shí)，K_w＝1.0×10^－14，測得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝7。則H₂A在水溶液中的電離方程式為                ，該溫度下，將0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝             。
（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。
則在水溶液中HCNH⁺+CN^－電離的ΔH為               kJ·mol^－1