2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：
（1）圖中C表示                        ;該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)降低，理由是                            ；
（2）圖中△H=        kJ·mol^-1；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=  mol·L^-1·min^-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=             。           

（12分）Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；        ΔH＝E₁       ①
C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝E₂       ②
H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；    ΔH＝E₃        ③
CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；    ΔH＝E₄       ④，
試回答下列問題
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即                    。
（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有       。
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是       。

A．a(chǎn)比b多

B．a(chǎn)比b少

C． a與b在理論上相同

D．兩者無法比較

Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為                             。

（14分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。

（1）在0-30小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序?yàn)?u>         ；
反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第    種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),該反應(yīng)的ΔH="+206" kJ?mol^-1將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH=－802kJ?mol^-1
寫出由CO₂生成CO的熱化學(xué)方程式                                          

下列敘述中，正確的是

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零

D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

(11分)以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)           △H = —49.0  kJ·mol^-1
反應(yīng)II：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol^-1
(1)寫出由CH₃CH₂OH+_____2CH₃OH的熱化學(xué)方程式為：__________________。
(2)在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是__  (填字母)
a．CO₂和CH₃OH 濃度相等　　　　　b．H₂O的百分含量保持不變
c．H₂的平均反應(yīng)速率為0　　　　  d．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)　
e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   
f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變 
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)　　　　　　　　　(填字母)
a．一定向正反應(yīng)方向移動　　　 b．在平衡移動時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動　　　 d．在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是     (填字母) ，
達(dá)到平衡后，想提高H₂轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)
a、降低溫度     b、補(bǔ)充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H₂)/n(CO₂)=3時(shí)，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示，則表示CH₃CH₂OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是      ；表示CO₂的體積分?jǐn)?shù)曲線的是       。
  
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。上圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S₁＞S₂ ，在上圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂ 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

（8分）（1）已知斷開1 mol  H₂中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ熱量，斷開1 mol Cl₂中的化學(xué)鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H₂與1 mol Cl₂反應(yīng)的能量變化�！鱄=　　　　　。
（2）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=___①___，此酸的電離平衡常數(shù)K=___②___，由HA電離出來的H⁺的濃度約為水電離出來的H⁺的濃度的__③__倍。

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于下列熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是（   ）

A．有NA的個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300KJ的能量

B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300KJ的能量

C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300KJ的能量

D．有8NA個(gè)碳氧共用電子生成時(shí)，放出1300KJ的能量

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g^-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（　　）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol

B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H＝－445kJ/mol

C．CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H＝ +445kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得：CO與H₂的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H₂的體積比為  （  ）

A．1 ：1

B．2 ：1

C．2 ：3

D．1 ：3

（10分）（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：                                                      
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是                   ；負(fù)極的電極反應(yīng)式是                        。
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣       L（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是                         。