下列說法中正確的是

A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

（6分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)。
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K = ___________________________。
⑵如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。

A．升高溫度	B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑	D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

⑶已知在常溫常壓下:
① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) △H＝-a  kJ·mol^－1
② 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H＝-b  kJ·mol^－1
③ H₂O(g) = H₂O(l) △H＝-c  kJ·mol^－1
則CH₃OH(l) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol^－1。

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q ₁、Q₂均為正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)　△H₁＝－Q₁ kJ·mol^-1
H₂(g)＋Br₂(g) = 2HBr(g)　△H₂＝－Q₂ kJ·mol^-1
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A．Q1< Q2

B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量

D．生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量

(3分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究。
(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)反應(yīng)__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時(shí)，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的K′＝0.5。
①2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K＝__________(填數(shù)值)。
②400℃時(shí)，在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。

（8分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________
（2）1.00L 1．00mol/L H₂SO₄溶液與2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114．6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_____________________

對(duì)于熱方程式說法正確的是：

A．中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 則2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol－1

B．將0.5 molN2和1.5 mol H2于密閉容器生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol—1

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，

D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（1）HCNH⁺ + CN^－，                    K_（1）^Θ =" 4.9" ×10^－10
（2）NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^－，     K_（2）^Θ =" 1.8" ×10^－5  
（3）H₂OH⁺ + OH^－，              K_w^Θ =" 1.0" ×10^－14算出NH₃ + HCN NH₄⁺ + CN^－， 反應(yīng)平衡常數(shù)的K值是_________________

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g) △H=64.39kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H=－196.46kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) △H=－285.84kJ·mol^－1 
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu^2＋和H₂O的熱方程式為              

已知化學(xué)反應(yīng)：①C(s)+1/2O₂(g) ＝ CO(g)         △H₁<0
②CO(g) +1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)      △H₂<0
③C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H₃<0；
相同條件下，下列說法正確的是

A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

B．反應(yīng)②反應(yīng)物的鍵能之和大于產(chǎn)物鍵能之和

C．△H1+△H2>△H3

D．△H3 >△H1 ，故CO2比CO穩(wěn)定

（10分）（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5 kJ，則反應(yīng)2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)的△H=_________，氫氣的燃燒熱為_________。
（2）按要求填空
（A）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名
                     ② (CH₃)₃COH                          
（B）相對(duì)分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式      該物質(zhì)的名稱為