2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) H=" -198" kJ·mol^-1反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

⑴E的大小對該反應的反應熱有無影響?           。
該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低?          ；
⑵圖中H=             kJ·mol^-1;
⑶如果反應速率v（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1則v（O₂）=         mol·L^-1·min^-1；
v（SO₃）=         mol·L^-1·min^-1；

Ⅰ（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O,放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為_____________________，表示其中和熱的熱化學方程式為________________________  _。
Ⅱ：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO＋2NO=N₂＋2CO₂，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A.使用催化劑        B.改變壓強      C.提高反應溫度
你認為可行的方法是             ，理由是                                        

已知：C(s)+ O₂(g)CO(g)   ΔH₁ =  —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂ =  —283.0 kJ/mol
則反應C(s)+O₂(g)CO₂(g)的反應熱為(　　)

A．172.5 kJ/mol

B．—172.5 kJ/mol

C．393.5 kJ/mol

D．—393.5 kJ/mol

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表)：

化學鍵	H—H	Cl—Cl	Cl—H
鍵能/(kJ·mol－1)	436	243	431

請計算H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)的反應熱(　　)
A．＋862 kJ·mol^－1                      B．＋679 kJ·mol^－1
C．－183 kJ·mol^－1                      D．＋183 kJ·mol^－1

（8分）天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是：
CH₄(g) + 2O₂(g)  ==  CO₂(g) + 2H₂O（l）  ΔH="=" －889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應物能量總和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和。
（2）若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量          （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l） ΔH =－572kJ/mol ，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是________。
（4）如圖所示的裝置是由CH₄、O₂和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將         能轉(zhuǎn)化為         能。

在101kPa和25°C時，有關(guān)反應的熱化學方程式如下：
C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁= -110.5KJ/mol
  =
    =
下列說法正確的是（     ）

A．；

B．燃燒熱的化學方程式為：

C．

D．

一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO₂用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO₃沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（  ）

A．0.5Q

B．Q

C．2Q

D．5Q

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)ΔH=-Q₂②
H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H₂的混合氣體112 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　)

A．4Q1＋0.5Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2

D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫（H₂O₂）。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
又知H₂O(l)＝H₂O(g)　　　ΔH＝+44kJ/mol。
（1）寫出過氧化氫（H₂O₂）的結(jié)構(gòu)式                。
（2）液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應生成液態(tài)水反應的熱化學方程式為                   。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是______                    。

已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N₂H₄)為燃料和NO₂作氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣。
又知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol^－1
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－534kJ·mol^－1
則肼與NO₂反應的熱化學方程式為（       ）

A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1