（6分）寫出下列熱化學(xué)方程式：
（1）SiH₄是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O，已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H₂時吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式                                             。

（6分）已知：①1mol H₂中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5mol O₂中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ 能量。
②H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44 kJ·mol^-1
③CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )  △H = －890 kJ·mol^-1
（1）寫出H₂在O₂中燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式                          ；
（2）1.12L（折算成標(biāo)況下的體積）H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為           ；
（3）實(shí)驗(yàn)測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          。

相同溫度時，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用ΔH₁和ΔH₂表示，則（   ）
①H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）  ΔH₁=-Q₁ kJ·mol^-1
②2H₂O（l）====2H₂（g）+O₂（g） ΔH₂=+Q₂ kJ·mol^-1

A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．2Q1＜Q2

D．Q2=Q1

（共16分，沒空2分）
已知下列熱化學(xué)方程式：
①C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol^－1
②H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
④CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol^－1
⑤HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
⑥H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol^－1
⑧ N₂ (g)+ 3H₂(g)="==" 2NH₃ (g)                         ΔH=－92 kJ·mol^－1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是                。
(4)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                      
(5)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________________________；
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？

每空2分，共12分）化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量
（Ⅰ）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常溫常壓下，當(dāng)5.8 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×10⁵kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________________________，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：
 的ΔH為____________________。
（Ⅱ）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負(fù)極是______，其電極反應(yīng)式為______________________________。
（2）蓄電池的正極電極反應(yīng)式為_________________________________。
（3）蓄電池工作時，其中電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

下列敘述中，正確的是(　　)

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g) ＋ 2O2(g) ="==" CO2(g) ＋ 2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

D．常溫下，反應(yīng)C(s) ＋ CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol^－1，則1 mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為    ( 　)

A．－y kJ·mol－1	B．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
C．－(10x－y)kJ·mol－1	D．(10x－y)kJ·mol－1

已知：
（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）= Ag₂O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
則Zn（s）+ Ag₂O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（     ）

A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol

D．+317.3 kJ/mol

（8分）、（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
①1molN₂ (g)與適量O₂ (g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量
                                             
②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量
                                                 
（2）氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)方程式為：                                       
②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                    。

在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是

A．2H2O(g) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H1 2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H2

B．S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H1 S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H2

C．2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)△H1 2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO2 (g)△H2

D．H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)△H1

2HCl(g) ＝ H₂(g) ＋ Cl₂(g)        △H₂