（8分）下列方程式中（以下填寫序號）
①CaCO₃(s) ="=" CaO  + CO₂(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H₂O(g)="=" CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O₂(s) ="=" CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________________
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式______________________。
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________  ；
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有_________ 

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJ·mol^–1）P–P：198  P–O：360  O–O：498 則反應(yīng)P₄（白磷）+ 3O₂==P₄O₆的反應(yīng)熱△H為（    ）

A．+1638KJ·mol–1

B．–1638KJ·mol–1

C．+126KJ·mol–1

D．–126KJ·mol–1

已知下列熱化學(xué)方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) H="-24.8" kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) H="-47.2" kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO₂(g) H="+640.5" kJ·mol^-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO₂氣體時的反應(yīng)熱為（  ）

A．-218 kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1

C．+218 kJ·mol-1

D．+109 kJ·mol-1

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）

A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1

B．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1

C．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1

D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1

已知N≡N鍵能為945.6 kJ·mol^—1，H—N鍵能為391 kJ·mol^—1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g), △H="-92.4" kJ·mol^—1,則H—H鍵的鍵能是（　　　）
A、45 kJ·mol^—1     B、436 kJ·mol^—1   C、1308 kJ·mol^—1    D、135 kJ·mol^—1

（9分）廢物回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是     （填字母）。

A．熱裂解形成燃油	B．露天焚燒
C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol^－1
2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g) ΔH＝－196.46kJ·mol^－1
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ="===" H₂O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol^－1
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O (l)的熱化學(xué)方程式為           
                             。
（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：
①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1　　　
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為：      　　　　　　　　　　
可見氫氟酸的電離是    　的（填吸熱或放熱）。

對于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=－483.6 kJ·mol^-1熱化學(xué)方程式的下列說法正確的是（  ）

A．氫氣與氧氣反應(yīng)放出483.6kJ 熱量

B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol 水蒸氣時放出483.6kJ 熱量

C．2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ

D．2molH2與1molO2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂ > Q₁（Q₂、Q₁均為正值）的是（  ）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1

C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1

D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1
2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol^-1
現(xiàn)有1g液態(tài)H₂O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（   ）

A．2.44 kJ

B．4.88 kJ

C．44.0 kJ

D．88.0 kJ

已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)    △H₁= －870 kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g) ==CO₂(g)                     △H₂= －393.5kJ·mol^-1
(3) H₂(g)+O₂(g)==H₂O(l)                  △H₃= －285 kJ·mol^-1
則反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l) 的反應(yīng)熱△H為（  ）

A．—243.5 kJ·mol-1

B．—487 kJ·mol-1

C．—1113.5 kJ·mol-1

D．—2227 kJ·mol-1