已知下列熱化學(xué)方程式：
(1) H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g)；ΔH₁=" a" kJ/mol  
(2) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH₂=" b" kJ/mol
(3) H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₃=" c" kJ/mol   
(4) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH₄=" d" kJ/mol
下列關(guān)系式正確的是

A．a(chǎn)<c<0

B．b>d>0

C．2c=b>0

D．2c=d<0

已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。則Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

（16分）（1）已知：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-                                                                         H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)                               H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺ PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-                                                     H₃="482.2" kJ·mol^-1    
則反應(yīng)O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s) H="_____________" kJ·mol^-1
（2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS₂，0.2mol/l CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為     酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H₂A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H⁺)=                     。
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H₂的總體積：a      b。
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

(14分）近年來(lái)，我閩許多地區(qū)氣候異常現(xiàn)象頻發(fā)，如：云南持續(xù)幾個(gè)月的干旱、北方頻發(fā)的沙塵暴等，使環(huán)境問(wèn)題再次成為公眾的焦點(diǎn)是對(duì)環(huán)境影響較大的兒種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1）下列做法中，有利于降低大氣中的濃度的有__________ (選填字母)。
a.   直接用煤做燃料
b.  開(kāi)私家車(chē)
c.   棺樹(shù)造林以增加綠化面積
d.  研究、幵發(fā)太陽(yáng)能使之走進(jìn)尋常百姓家
(2 )用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

請(qǐng)寫(xiě)出用合成氣（CO和H₂)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________
(3) 利用電化學(xué)原理將CO、SO₂R化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO,B為H₂, C為CH₃OH,則通入CO的一極為_(kāi)____極
②若A為SO₂,B為O₂,C為H₂SO₄,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________
(4) ①已知：密閉容器中，條件下， ,其平衡常數(shù)K=13.3。
當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若，則=_______________(保留兩位有效數(shù)字)。
②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體屮，，則改變的條件是____________________

（15分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫(xiě)出能表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                         
（2）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在CH₄（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出445kJ的熱量。____________________________________________
（3）已知拆開(kāi)1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________
（4）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

①P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式                      
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式_______________________

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如右表：

則表中a為

A．404

B．260

C．230

D．200

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                  。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H₃=          。
(3)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。右圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：           。

(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1和393.5 kJ·mol^－1，則反應(yīng)C（s）＋2H₂（g）＝ CH₄（g）的反應(yīng)熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義？__________。
（2）已知：2H₂（g）＋O₂（g）====2H₂O（g）  ΔH₁
2H₂（g）＋O₂（g） ====2H₂O（l） ΔH₂
2CO（g）＋O₂（g）====2CO₂（g） ΔH₃
①寫(xiě)出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是__________。

“天宮一號(hào)”是中國(guó)第一個(gè)目標(biāo)飛行器，于2011年9月29日晚在捆綁式火箭助推器作用下圓滿發(fā)射成功，充分展示了我國(guó)航天水平的雄厚實(shí)力。火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N₂H₄) 為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 
H₂O(g)＝H₂O (l) 　           ΔH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+O₂(g)       ΔH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為

A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol 
（2）CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
（3）H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 
則反應(yīng)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH為（  ）

A．488.3 kJ/mol

B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol