有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B、D、E屬于同一周期，D元素原子的最外層只有一個電子，E元素的質(zhì)子比D元素的質(zhì)子數(shù)多兩個．據(jù)此填空：
（1）A在元素周期表中的位置為______，A、B、C、D、E的單質(zhì)中，氧化性最強的是______（寫化學(xué)式）．
（2）A的氫化物的結(jié)構(gòu)式為______，屬于______（填“共價”或“離子”）化合物．
（3）C的氫化物的電子式為______，由電子式表示D和B所形成的化合物的過程______．
（4）E的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______．

A		C
	B

（下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______ （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為______．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是______（填酸的化學(xué)式）
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是______．
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是______（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是______（填編號）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D₂C；C、E 同主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）C、E 兩種元素可能形成化合物的化學(xué)式______；
（3）化合物BC與C₂反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（4）1.6gB₂A₄液體與C₂氣體反應(yīng)生成B₂氣體和液態(tài)A₂C，放出31.05kJ的熱量，寫出1molB₂A₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是（　�。�

A．原子半徑：Y＞Z

B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌

C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料

D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題



（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是______（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為______．
（2）元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為______，試比較②和③原子半徑的大小②______③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）______．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置______，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為______、______寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與甲的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式______
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH₃共______（填“吸收”或“放出”）能量______ kJ．

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
（1）三種元素的名稱．B______，D______，F(xiàn)______．
（2）A與D、A與G均可形成18e^-的化合物．兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______
（3）A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：______；只含離子鍵的化合物的電子式為：______．
（4）E離子的半徑______（填“大于”“小于”或“等于”） F離子的半徑；E 和F元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：______．
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC^-電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式______、______、______．

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑 （10-10m）	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最 低化合價		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）元素③在周期表中位置是______； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）；
（2）元素①是______（寫元素符號），元素⑥是______（寫元素符號），二者按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（3）元素⑤與元素②的非金屬性強弱順序為______（寫元素符號），元素⑤的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（4）用電子式表示元素①氫化物的形成過程______；寫出元素⑦氫化物的電子式______；寫出實驗室制元素⑤單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置______；化合物M中含有的化學(xué) 鍵類型有______．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學(xué) 式表示）：______；寫出C與A形成的18e^-化合物的電子式______；
（3）用電子式表示A₂C的形成過程：______
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：______；寫出題中生成M的化學(xué)方程式______
（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負極上的電極反應(yīng)式為______，若標準狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是______個．

同一周期的兩主族元素A、B能形成AB₂型離子化合物，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為（　　）

A．ⅡA、ⅦA

B．IA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA

D．IA、VA

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是（　　）

A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、Mg

C．N、O、S

D．P、S、O