短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

		X	Y
Z			W

A．元素Z位于元素周期表中第3周期第IA族

B．原子半徑的大小順序為：rW＞rZ＞rY＞rX

C．Y、W元素的所有氫化物，其化學式都為H2R

D．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑的大小順序為：r（R）＞r（M）＞r（Z）

C．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性R強于M

D．離子R-和Z3+的電子層結(jié)構(gòu)相同

元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX₃常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為______，B的化學式是______．
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族．該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol哂化氫反應熱（△H）的是______     （填字母代號）．
A．+99.7kJ?mol^-1   B．+29.7kJ?mol^-1 C．-20.6kJ?mol^-1  D．-241.8kJ?mol^-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質(zhì)的化學方程式______．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式______．
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為______．

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　�。�

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序依次增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化學式為EA₂、EA₃兩種化合物，它們都可與D的最高價氧化物的水化物反應．
（1）D在周期表中的位置為______；
（2）C與A形成的化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的化合物的化學式為______；
（3）寫出E的氣態(tài)氫化物與少量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______；
（4）在上述元素中，選擇相同元素組成兩種化合物X、Y．
①若混合X，Y的水溶液能發(fā)生反應，寫出離子方程式______；
②若X呈堿性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的化學式______；
若X呈酸性，在空氣中久置會變成Y，寫出X的名稱______
（5）DC與C₂A反應的化學方程為______．

已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題：

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正化合價與最低負化合價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于______族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是______（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是______（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：______，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸的相當．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是______，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是______．

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E^-、C⁺、A⁺的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是______（寫化學式）．
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有O.2mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共______L．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：______．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，原子個數(shù)之比為1：1：1，乙溶液中水的電離程度比純水的�。畡t化合物乙中的化學鍵類型為______；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是______．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是______；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性時發(fā)生反應的離子方程式：______．

現(xiàn)有A，B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣態(tài)分子．
試回答下列問題：
（1）E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為______＞______（填化學式）．
（2）E與F可形成E₂F₂的化合物，其化學式為______．
（3）C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為______．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與ag銅反應，則被還原的H的物質(zhì)的量為______．

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D⁺與C^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

A．C的氧化物都能跟堿反應

B．B的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)

C．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應

D．穩(wěn)定性：CA3＞EA3，離子半徑：D+＞C3-

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（　�。�

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．乙醇的沸點比甲醚（CH3-O-CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

C．紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石

D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性