元素的下列性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不成周期性變化的是（　　）

A．單質(zhì)的物理性質(zhì)	B．化合價
C．原子半徑	D．元素金屬性、非金屬性

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱______，B在周期表中的位置______，
（2）A、B形成的化合物的電子式______；
（3）C的元素符號______，C的最高價氧化物的化學(xué)式______；
（4）D的最高價氧化物的水化物中含有______鍵．
（5）用電子式表示D₂C的形成過程：______．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A是構(gòu)成化合物種類最多的元素，其原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為4；C與E同主族；B與D同主族；D⁺與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B元素原子的電子層數(shù)與族序數(shù)相等．試回答：
（1）元素符號：A______；B______；E______；
（2）寫出C在元素周期表中的位置______；
（3）C、D、E原子半徑由大到小的順序是：______；（用元素符號表示）
（4）寫出AC₂的電子式：______； B、C、D所形成的化合物的電子式______，并寫出所含化學(xué)鍵的類型______；
（5）寫出A和D兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

A．原子半徑：Y＞Z＞X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z

C．y和z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

D．若z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

A．X與Y可能位于同一主族

B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y可能形成共價化合物XY

D．X與Y可能形成離子化合物XY

某元素的3p能級上有兩個未成對電子，因此其（　�。�

A．第三電子層上有4個電子

B．最高正價為+6

C．最高正價為+4

D．是非金屬元素

硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如圖．下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（　�。�

A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族

B．原子序數(shù)為34

C．H2Se比HBr穩(wěn)定

D．最高價氧化物的化學(xué)式是SeO2

A、B、C、D、E是短周期五種元素，其原子序數(shù)逐漸增大．其中A與C是同族元素，B、E兩元素間可形成酸雨，B、D簡單離子具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

A．氫化物的沸點：B＜E

B．簡單離子半徑：B＞D

C．元素A與元素B不能形成化合物A2B2，但元素B與C能形成化合物C2B2

D．元素D最高價氧化物一定能溶于強(qiáng)堿溶液

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
（1）甲的電子式是______．
（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是______．
（3）向少量丙溶液中加入濃Ba（OH）₂溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是______．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E的原子序數(shù)為26．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是______．（填字母）
a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD₂為直線形，BA₄為正四面體形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而CA₃分子中采取sp³雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個數(shù)比為3：1
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為______；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是______．
（3）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高，其主要原因是______．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）₅晶體為______．基態(tài)E²⁺離子的電子排布式為______．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是______．